1. 选择题 | 详细信息 |
下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B. 吸热反应没有利用价值 C. 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 |
2. 选择题 | 详细信息 |
对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A. 化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B. 正反应进行的程度大,正反应速率一定大 C. 化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 D. 只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 |
3. 选择题 | 详细信息 |
实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1 ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 ④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1 A. 仅有② B. 仅有②③④ C. 仅有②④ D. 全部符合要求 |
4. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 17 g氨气中含有的质子数为10NA B. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA D. 标准状况下,11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA |
5. 选择题 | 详细信息 |
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( ) A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行 C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D.固体的溶解过程只与焓变有关 |
6. 选择题 | 详细信息 |
把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,此时,X和盐酸立刻进行反应,其中初始反应速率最快的是 A. 10℃ 10 mL 3 mol·L-1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 C. 20℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 |
7. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B;⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧ |
8. 选择题 | 详细信息 |
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS−和HS−H++S2−。若向H2S溶液中 A. 滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 B. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 C. 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
9. 选择题 | 详细信息 |
已知盐酸是强酸,在下列叙述中说法正确,且能说明醋酸是弱酸的是 A. 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量少 B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C. 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大 |
10. 选择题 | 详细信息 |
已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1; Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1 根据以上热化学方程式和图像判断,下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>−452 kJ·mol−1 C. 上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 D. 根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反应热 |
11. 选择题 | 详细信息 |
常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中:K+、Na+、ClO−、I− B. c(H+)= mol·L−1的溶液中:K+、Fe3+、Cl−、 C. pH=13的溶液中:、Cl−、、 D. 常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10−12的溶液:K+、、、Na+ |
12. 选择题 | 详细信息 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 A. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应 B. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 C. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ D. 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 |
13. 选择题 | 详细信息 |
现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下。其中正确的是 A. ①③ B. ②④ C. ①②③④ D. 都不对 |
14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是
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15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验及现象不能得出相应结论的是
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16. 选择题 | 详细信息 |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 D. 将水加热,KW增大,c(H+)不变 |
17. 选择题 | 详细信息 |
根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示: 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 |
18. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中,反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(X)=0.100 mol·L-1,c(Y)=0.200 mol·L-1,c(Z)=0 mol·L-1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 B. 实验②平衡时Y的转化率为60% C. 减小反应③的压强,可以使平衡时c(X)=0.060 mol·L-1 D. 反应X(g)+2Y(g) Z(g)的ΔH>0 |
19. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高,碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 ②铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2,恰好将Fe完全氧化,x的值为0.80 ③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维 ④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物 ⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同 ⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的,说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化 ⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 ⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 ⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸 ⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用,治疗胃酸过多 A. ③④⑥⑦⑨ B. ①②③⑤ C. ④⑥⑦⑧⑨ D. ①②⑤⑧⑩ |
20. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作规范且能达到目的的是
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21. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L,发生反应2A+B x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。 下列说法一定正确的是 A. x的值为2 B. a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 C. B物质可为固体或液体 D. 平衡时,b容器的体积小于V L |
22. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
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23. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 ①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液 ②向红砖粉末中加入盐酸,充分振荡反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2〜3滴,溶液呈红色,但不一定说明红砖中含有氧化铁 ③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ④制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 ⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,固体减少的质量为2.4g ⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O ⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O ⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应制取Fe(OH)3 ⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4,Fe3O4为红棕色晶体 A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨ |
24. 综合题 | 详细信息 |
在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的ΔH_____0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,平均反应速率v(NO2)为________mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为(数值)__________。 (2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。 (3)利用图(a)和(b)中的信息,按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是__________________ 。 |
25. 综合题 | 详细信息 |
金属钛(Ti)具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点,被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。 回答下列有关问题: (1)钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO4外,还生成水和另外一种硫酸盐,且反应前后Fe的化合价不变,则FeTiO3中Ti的化合价为____。 (2)上述流程图中加入“铁屑”的目的是___(填字母)。 A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防止Fe2+水解 D.防止Fe3+水解 (3)溶液Ⅰ经“操作a”可得固体副产品甲,则操作a的名称为_______,副产品甲的化学式是_____。 (4)已知钛酸难溶于水,其化学式为H2TiO3。则溶液Ⅱ中加入水,加热时发生的化学方程式为_____。 (5)“操作b”为加热,则中间产品乙的化学式为______。 (6)一定条件下,利用气体丙与氢气可合成甲醇,该合成反应的化学方程式为____________,甲醇的电子式为______。 |
26. 实验题 | 详细信息 |
硫是一种很活泼的元素,在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。 Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,带有强烈的SO2气味,久置于空气中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 (1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替,原因是______________________________________________。 (2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体,可采取的操作是__________。 (3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案:_______________。 Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量,实验方案如下。 步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释至100 mL。 步骤2:量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中,调节溶液的pH≤2,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O 未配平) 步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32—=2I−+ S4O62—) (1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________。 (2)确定滴定终点的现象为________________________________。 (3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。 A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶中有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 |
27. 填空题 | 详细信息 |
反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示: 回答问题: (1)反应的化学方程式中,a∶b∶c为 ; (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ; (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ,其值是 ; (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ; (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”或“=”),判断的理由是 ; (6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10 min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。 |