2019年洪江市初中长郡班教师招聘化学（湖南省怀化市洪江市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A.NaNO3 NaCl KNO3 (NH4)2SO4 B.H2SO4 HCl AgNO3 Na2SO4 C.KMnO4 CuCl2 Fe(SO4)3 NaNO3 D.K2SO4 NaCl K2CO3 NaOH |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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欲托盘天平称取9.5 g食盐，若仅有一个10 g的砝码，则可采用的称量方法是 ①在天平两边托盘上各放一张干净的大小相同的纸片 ②将10 g砝码放在左盘 ③将10 g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5 g处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡 A. ②④⑤ B. ③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①②④⑤ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是（ ）
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，且产生少量无色无味的气体。下列说法正确的是（ ） ①气体可能是氢气；②气体可能是二氧化硫；③反应后溶液呈浅绿色；④反应后溶液呈蓝色；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥硫酸铜溶液可能显碱性 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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某硝酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6％，则该溶液中硝酸钠的质量分数是( ) A.4.6％ B.10％ C.8.5％ D.17％ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是（ ） A.Fe2+>H+>Cu2+>Hg2+ B.Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+ C.H+>Fe2+>Hg2+>Cu2+ D.Cu2+>Hg2+>Fe2+>H+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn（OH）2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是（ ） A.①>②>③>④ B.④>③>②>① C.①>②＝④>③ D.④>①>②＝③ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3-＝4：5：8，如设K+为4n个，则SO42-离子数可能为（ ）个 A.2n B.3n C.6n D.8n |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为（ ） A.44：25 B.25：44 C.1：1 D.无法确定 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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硝酸钾溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用KOH、K2CO3、KCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是（ ） A.KCl、K2CO3、KOH B.K2CO3、KOH、KCl C.KCl、KOH、K2CO3 D.KOH、KCl、K2CO3 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10℃时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20℃时，甲、乙物质溶解度的关系是( ) A.甲＝乙 B.甲<乙 C.甲＞乙 D.无法比较 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
有a、b、c、d四种无色溶液：Na2CO3，、BaCl2、AgNO3、HCl。现将它们两两混合，产生的现象列表如下：
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液导电性与后一种溶液质量的函数关系，符合如图表示的是（ ） A.澄清石灰水、碳酸钠溶液 B.稀硫酸、氢氧化钡溶液 C.硝酸银溶液、氯化钠溶液 D.盐酸、氢氧化钠溶液 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的溶液，不加任何其他试剂，就能将其一一区别出来的是（ ） A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C.NaCl、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 D.NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入硝酸钾质量（m）的变化关系如下图所示，其中图像正确的是（ ） A.  B. C. D. |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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将某浓度的稀硫酸加入氢氧化钠溶液，下面符合这一实验事实的图像是（m为氢氧化钠溶液的质量）（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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ToC时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（ ） A.等于2克 B.大于或等于2克 C.不等于2克 D.小于或等于2克 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是（ ）
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是（ ） A.Cu→CuSO4 B.Cu→CuO→CuSO4 C.Cu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4 D.Cu→Cu（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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甲原子与乙原子质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为（ ） A.12ac／bd B.bc／12ac C.12bd／ac D.ab／12bc |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中，符合下列条件的是（每空只有一个正确答案，请用化学式填空，有的物质可以填写多次）： （1）密度最大的是_____。 （2）有毒的是_____。 （3）最简单的有机物是_____。 （4）可用于充灌探空气球的是_____。 （5）固体可作制冷剂的是_____。 （6）能使带火星的木条复燃的是_____。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
| 食盐的主要成分氯化钠的构成粒子为_____；配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，会导致溶液的质量分数_____；在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象为_____，化学方程式为_____。 | |
| 23. 简答题 | 详细信息 |
| 在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为_____． | |
| 24. 填空题 | 详细信息 |
| 已知Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而，BaSO4却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO4作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为_____，若误服BaCO3，可服用MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为_____。 | |
| 25. 填空题 | 详细信息 |
等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是_____，它的相对原子质量大小的顺序是_____。 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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在加热的条件下浓硫酸与铜反应 Cu+_____H2SO4浓  CuSO4+SO2↑+2_____（请填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式）。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余，原因是_____。 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
| 某邪教组织的头目曾说他有神功，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝原子变成铜原子和金原子，请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处_____。 | |
| 28. 填空题 | 详细信息 |
| 由硫酸钠和硫酸铜组成的混合物中测得其中钠元素和铜元素的质量分数之和为37%，则此混和物中含硫元素的质量分数为_____。 | |
| 29. 简答题 | 详细信息 |
| 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会又慢慢上浮，到接近液面时又下—沉，如此反复。如何解释这种现象？_____。 | |
| 30. 推断题 | 详细信息 |
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随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、K2CO3、KOH中的一种，现对污水作如下处理： （1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。 （2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。 （3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。 试推断各车间污水的污染物分别是A_____，B_____，C_____，D_____，最终向外排放的水中含有的溶质是_____。 |
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| 31. 推断题 | 详细信息 |
有一包不纯的固体烧碱，其中可能含有Na2SO4、MgSO4、Ba（OH）2、NaCl中的一种或几种，取少量烧碱样品，按下图所示步进行实验： 由此可推知该固体烧碱中一定含有_____；一定不含有_____。 |
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| 32. 流程题 | 详细信息 |
处理照相胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程 请回答：操作I的名称是_____，回收的银在_____（填字母）中，X的化学式为_____，Y的化学式为_____。 |
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| 33. 推断题 | 详细信息 |
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有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_____。 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_____。 （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有_____。 （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有_____，根据实验全过程推断，原混合物中还含有_____。 |
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| 34. 实验探究题 | 详细信息 |
为验证混合气体由H2、CO和HC1组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题  （1）连接选用装置的正确顺序是（只要求写出图中装置的序号）_____ （2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶省略，装置之间用“→”连接）混合气体→_____。 （3）首先选用的装置的作用_____，第二步选用的装置的作用_____。 （4）简述尾气处理方法_____。 |
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| 35. 计算题 | 详细信息 |
| 苯甲酸（C7H6O2）是最常用的食品防腐剂。则苯甲酸（C7H6O2）的相对分子质量为_____，苯甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为_____，它们的原子个数比是_____。 | |
| 36. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
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