1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列材料中属于有机高分子化合物的是
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2. 选择题 | 详细信息 |
下列说法不正确的是 A. 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分 C. 室温下,在水中的溶解度:乙酸 >苯酚 >溴乙烷 D. 酚类物质具有还原性,有些可用作食品中的抗氧化剂 |
3. 选择题 | 详细信息 |
中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. 原料气N2可通过分离液态空气获得 |
4. 选择题 | 详细信息 |
全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右,下列说法不正确的是 A. 缺氧区:Fe-2e-=== Fe2+ B. 富氧区:O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH- C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 |
5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是
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6. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是 A. 氨气还原氧化铜 B. 二氧化锰加入过氧化氢溶液中 C. 次氯酸钙露置在空气中变质 D. 过氧化钠吸收二氧化碳 |
7. 选择题 | 详细信息 |
用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是 A. 制取并收集少量氨气 B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C. 制取并检验乙烯 D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑ B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+ C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O === H2SiO3(胶体)+ CO32- D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42- |
9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
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10. 选择题 | 详细信息 |
微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图2为其工作原理,图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 A. M为电源负极,有机物被氧化 B. 电池工作时,N极附近溶液pH增大 C. 处理1 mol Cr2O72-时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 D. Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 |
11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三组数据:
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12. 选择题 | 详细信息 |
聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如下: 下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得 B. 上述反应中①属于消去反应,④属于(脱氢)氧化反应 C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等 D. 在火灾现场,可以用湿毛巾捂住口鼻,并弯下腰尽快远离现场 |
13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是
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14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末,是一种高效绿色强氧化剂,碱性条件下稳定,可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极,以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液,控制一定电压电解制备高铁酸钠,电解装置和现象如下:
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15. 综合题 | 详细信息 |
NH3可用于生产硝酸和尿素。 (1)生产硝酸: ① NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应,其化学方程式是_____。 ② 除此之外,还可能发生以下副反应: 4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=-1105 kJ/mol 4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=-1269 kJ/mol 两个副反应在理论上趋势均很大,但实际生产中影响并不大,原因是_____。 (2)生产尿素: ① 尿素的合成分两步进行: a.2NH3 (g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=-117 kJ/mol b.NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=+15 kJ/mol 写出总反应的热化学方程式:______。 ② 右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时,温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因:______。 ③ 测定尿素样品含氮量的方法如下:取a g尿素样品,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,则尿素样品中氮元素的质量分数是______。 |
16. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||
苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下: Ⅰ.在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂),加热、回流数小时,充分反应。 Ⅱ.反应结束后,改为蒸馏装置。加热蒸馏,直至冷凝管壁不再出现油珠。 Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤,滤渣用少量热水洗涤。 Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2,抽滤,用少量水洗涤,干燥得苯甲酸粗品。 Ⅴ.将粗苯甲酸加入……,结晶、洗涤、过滤,得到药用纯苯甲酸。 已知:相关物质的溶解度(g/mL)
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17. 综合题 | 详细信息 | |||||||||
印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。 (1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。 ① 腐蚀过程中的离子方程式为______。 ② 腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现FeCl3溶液再生。 i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。 ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______(填一种即可)。 (2)研究发现,CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液,其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下:
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18. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||
某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
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19. 综合题 | 详细信息 |
PEI []是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去): 已知: (1)A为链状烃。A的化学名称为______。 (2)A→B的反应类型为______。 (3)下列关于D的说法中正确的是______(填字母)。 a.不存在碳碳双键 b.可作聚合物的单体 c.常温下能与水混溶 (4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有-Cl和______。 (5)C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C写出有关化学方程式:______。 (6)F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。 (7)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。 写出中间产物1、中间产物2的结构简式:______。 |