2016-2017年高二后半期化学开学考试在线测验（山东省烟台第二中学）

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我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（） A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极

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下列关于催化剂的说法正确的是（　　） A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C.使用催化剂可以降低反应的活化能 D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

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①10℃时10 mL 0.1 mol?L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol?L－1的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol?L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol?L－1的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol?L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol?L－1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（）
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②

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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（） A.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ?mol－1 B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ?mol－1 C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ?mol－1 D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ?mol－1

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已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L?min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( ) A.0.5 mol/(L?min) B.1 mol/(L?min) C.2 mol/(L?min) D.3 mol/(L?min)

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常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（） A.高碘酸和碘酸都是强酸 B.高碘酸和碘酸都是弱酸 C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

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电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（） A.铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B.溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动 C.通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红 D.通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

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下列离子方程式书写正确的是（） A.碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH- B.硫离子的水S2-+2H2O H2S+2OH- C.钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

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汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）

A.温度T下，该反应的平衡常数K=

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

10.

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室温下，将1.000mol?L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3?H2O) > c(Cl－)
C.c点：反应消耗的HCl 和NH3?H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3?H2O)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热

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分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( ) A.①②③ B.②④ C.①③ D.①②③④

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( ) A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol

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为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是（） A.左边铜片上有气泡冒出 B.右边锌片上的反应为2Cl-- 2e-=Cl2↑ C.最先观察到红色的区域是② D.两铜片质量均不发生变化

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+ O2 2SO3 ，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（） A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断

15.

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

16.

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常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）
A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④
C.将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④
D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

17.

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(Ka或Kb)	难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
CH3COOH	1．8×10－5	BaSO4	1×10-10
HNO2	4．6×10－4	BaCO3	2.6×10-9
HCN	5×10－10	CaSO4	7×10-5
HClO	3×10－8	CaCO3	5×10-9
NH3?H2O	1．8×10－5

请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是    (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是   (填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈    (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是    ，溶液中各离子浓度大小的关系是   。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为   。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol?L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥   mol?L-1。

18.

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二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

（1）①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：    ．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为   mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因   。
（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为   ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2   mol．
（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为   。

19.

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苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ?mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是   。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是   。
（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是   。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？   （填“是”或“否”）。
（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T1   T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将   (填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是   。

20.

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已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2蓝色	Fe(OH)3红褐	CuCl白色	CuI白色
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.02×10-6	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=   。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ，原因是   (用化学方程式表示)。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是   。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
可选用   作滴定指示剂，滴定终点的现象是   。
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为   。

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