2015-2016年高一前半期化学期末考试（内蒙古包头市包钢四中）

1.	详细信息
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（   ） A.氧化镁用作耐火材料 B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

2.	详细信息
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 B.相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3 C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

3.	详细信息
为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（ ） A.观察加热时能否放出气体 B.观察加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

4.	详细信息
用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ） A.稀盐酸 B.FeCl3 C.Fe（NO3）3 D.BaCl2

5.	详细信息
下列推理正确的是（ ） A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故钠在氧气中燃烧生成Na2O B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

6.	详细信息
下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（   ） A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.AlCl3和NaOH D.Na2O2和CO2

7.	详细信息
将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（ ） A.钠溶解，有铜析出并有气体产生 B.只有气体产生 C.只有沉淀产生 D.既有气体产生，又有蓝色沉淀产生

8.	详细信息
以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A.将Al2O3溶于水 B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸

9.	详细信息
下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（ ） A.KOH和Al2（SO4）3 B.稀H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO4

10.	详细信息
相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（   ） A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：2

11.	详细信息
pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.Al3+、Ag+、HCO3?、Cl? B.Mg2+、NH4+、NO3?、Cl? C.Ba2+、K+、Fe3+、Cl? D.K+、Na+、OH?、CO32?

12.	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.用小苏打治疗胃酸过多：CO3?+2H+?CO2↑+H2O B.钠与水反应：Na+2H2O?Na++2OH?+H2↑ C.硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe?2Fe3++Cu D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2-+H2O

13.	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.铁和盐酸反应 2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑ B.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH?+HCO3CaCO3↓+H2O C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OHAl（OH）3↓ D.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32?+CO2+H2O?2HCO3?

14.	详细信息
在反应SO2+2H2S?3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（   ） A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：1

15.	详细信息
将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） ①稀盐酸 ②K2SO4溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和NaOH溶液． A.④ B.③ C.①② D.③④

16.	详细信息
把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ） A.1.0 mol/L B.2.0 mol/L C.3.0 mol/L D.4.0 mol/L

17.	详细信息
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

18.	详细信息
向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ） A.     B.     C.     D.

19.	详细信息
根据反应式：（1）2Fe3++2I?=2Fe2++I2 ， （2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br? ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（   ） A.Br?、Fe2+、I? B.I?、Fe2+、Br? C.Br?、I?、Fe2+ D.Fe2+、I?、Br?

20.	详细信息
Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol?L?1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（   ） A.Al B.Mg C.Na D.三者产生的氢气一样多

21.	详细信息
现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl? ． 所消耗AgNO3溶液的体积比为（ ） A.6：3：2 B.3：2：1 C.1：2：3 D.1：1：1

22.	详细信息
某反应可用下式表示：xR2++yH++O2?mR3++nH2O． 则m的值为（ ） A.2x B.4 C. D.7

23.	详细信息
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A.3：2 B.3：4 C.2：1 D.4：3

24.	详细信息
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ） A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

25.	详细信息
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ． 下列说法不正确的是（ ） A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变 C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

26.	详细信息
在反应2KMnO4+16HCl?2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是    ， 氧化产物是    ， 氧化产物与还原产物物质的量之比是    ， 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为    ， 若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为   g，转移的电子数为   mol．

27.	详细信息
物质有以下转化关系： 根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示） （1）A是    ， B是    ， C是    ， X粉末是    ． （2）写出反应①的化学方程式    ． （3）写出反应②的离子方程式    ．

28.	详细信息
把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L?1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，?L?1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则： （1）写出下列各段反应的离子方程式 ①0?30mL    ． ②30?80mL    ． ③80?90mL    ． （2）原溶液中盐酸的体积为   mL （3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为    ．

29.	详细信息
已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系： （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为    ， B为    ， C为    ， D为    ， E为    ， F为    ． （2）写出③、④、⑤的离子方程式． ③    ． ④    ． ⑤    ．