2015-2016年高一期末化学免费试卷（上海市浦东新区建平中学）

1. 选择题	详细信息
许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　） A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐

2. 选择题	详细信息
下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

3. 选择题	详细信息
某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯

4. 选择题	详细信息
在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L） 当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　） A.CaSO4 B.MgSO4 C.NaCl D.MgCl2

5. 选择题	详细信息
下列表述正确的是 A.S2－的结构示意图： B.碳原子电子式为 C.氟化钠的电子式： D.氨气分子的结构式：

6. 选择题	详细信息
关于燃料充分利用的说法错误的是 （ ） A. 热能要充分利用 B. 充足的空气就是指空气的量越大越好 C. 固体燃料燃烧前要粉碎 D. 液体燃料燃烧时可以雾状喷出

7. 选择题	详细信息
下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（　　） A.将1mol H2和lmol Cl2光照或点燃后的产物 B.室温下22.4L的HCl气体 C.室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体 D.室温下，36.5g HCl气体

8. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是（　　） A.化学键是分子间的强烈的相互作用 B.离子键是阴、阳离子间的强烈的相互作用 C.共价键只存在于非金属元素的原子之间 D.共价键一定只存在于共价化合物中

9. 选择题	详细信息
盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（　　） A.把溴溶于水得到溴水 B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化 C.减少液溴挥发 D.防止溴升华

10. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是 （ ） A. 浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程 B. 蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程 C. 家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果 D. 从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

11. 选择题	详细信息
已知下列反应： 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI 判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是 A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

12. 选择题	详细信息
1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　） A.2NH3=N2+3H2-46.19kJ B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ C.NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJ D.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ

13. 选择题	详细信息
下列变化过程中原物质分子内的共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　） A.碘升华 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合 C.氯化氢溶于水 D.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体

14. 选择题	详细信息
向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是（　　） A.KCl B.KCl、I2 C.KCl、KBr D.KCl、Br2、I2

15. 选择题	详细信息
在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（　　） A.生石灰 B.食盐 C.蔗糖 D.固体NH4NO3

16. 选择题	详细信息
下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　） A.AgI B.漂白粉 C.食盐 D.次氯酸钙溶液

17. 选择题	详细信息
如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　） A.锌和盐酸生成氢气 B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

18. 选择题	详细信息
在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在 D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

19. 选择题	详细信息
下列选项不能表示离子反应方程式为H++OH-=H2O的是（　　） A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

20. 选择题	详细信息
对于反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（　　） A.被氧化的HCl为1.4mol B.转移电子数1.806×1023 C.氧化产物为0.4mol D.还原剂占参加反应HCl的3/7

21. 填空题	详细信息
下列四个氧化还原反应， （1）氯元素全部被还原的是_____； （2）氯元素全部被氧化的是_____； （3）氯元素未被氧化，也未被还原的是_____；（4）氯元素部分被氧化、还原的是_____。 A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．2KClO3 2KCl+3O2↑

22. 实验题	详细信息
如图是锌、铜和硫酸溶液构成的原电池。 （1）Zn为原电池的_____极；Cu为原电池的_____极。 （2）该原电池中电子的流向为_____→R→_____。 （3）电极反应式：正极_____。负极_____。总方程式为：_____。 （4）反应一段时间后，可观察到的现象为_____。

23. 实验题	详细信息
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，请对图中指定部位颜色做出正确描述。①_____②_____③_____④_____

24. 推断题	详细信息
有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z﹣，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。 （1）推断元素符号X_____、Y_____、Z_____； （2）化合物XZ的电子式为_____，X2Y属于_____（填离子化合物、共价化合物、共价分子）； （3）写出XZ（写化学式）的电离方程式_____；写出XZ（写化学式）与Ca(ClO)2反应的化学方程式_____。

25. 综合题

详细信息

上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；电子转移情况如下（双线桥表示）__________________________________； （2）上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液； G．静置，分层。 a、正确的操作顺序是（用编号字母填写）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。 b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____。 A．苯 B．碘化钾 C．酒精 （3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是_____。 （4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____。 ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____mg/kg。

26. 计算题	详细信息
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。 （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量____。 （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。