安徽高一化学月考测验（2019年上册）在线做题

1. 选择题	详细信息
《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发

2. 选择题	详细信息
完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A. 分离植物油和氯化钠溶液 B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C. 分离CCl4中的Br2 D. 除去CO2气体中的HCl气体

3. 选择题	详细信息
下列各项操作错误的是（ ） A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)

4. 选择题	详细信息
下列混合物可用过滤的方法分离的是 A. 汽油和植物油 B. 碳酸钙和水 C. 酒精和水 D. 氯化钠和水

5. 选择题	详细信息
下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

6. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（　　） A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量 B. 物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量 C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍 D. 摩尔质量的单位是g·mol－1

7. 选择题	详细信息
对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠 C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D. 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1

8. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA B. 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

9. 选择题	详细信息
已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1 C. 64 g·mol－1 D. 80 g·mol－1

10. 选择题	详细信息
下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应 C. 分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水

11. 选择题	详细信息
中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　) A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2

12. 选择题	详细信息
下列电离方程式，书写正确的是（ ） A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42- B. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- C. KClO3=K++Cl5++3O2- D. FeCl3=Fe3++Cl3-

13. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A.NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐 B.盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物 C.NH3的水溶液能导电，所以氨气是电解质 D.Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，不属于电解质

14. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋Ba2＋=BaSO4↓ C.Fe粉溶于CuCl2溶液： Cu2＋+Fe = Fe2＋ + Cu D.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3

15. 选择题	详细信息
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42- B. Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－ C. Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3- D. H＋、SO42-、NO3-、OH－

16. 计算题	详细信息
（1）等质量的氧气和臭氧其物质的量之比为___，原子个数之比为__。 （2）标准状况下，36.5gHCl气体的体积约为___。将该气体溶于水中得到2L溶液，则该溶液的浓度为____。 （3）质量分数为w的MgCl2溶液，密度为dg/mL，该溶液中氯离子的物质的量浓度为____。

17. 填空题

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I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。 ①当溶液呈__时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是________。 ③下列叙述错误的是_____。 A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物) C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关 D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A__；B__；C___；D___。 （2）下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液，属于电解质的是：__（填序号）能导电的是：____（填序号）。

18. 填空题	详细信息
按要求写离子方程式： （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______； （2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______； （3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________； （4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。

19. 实验题

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实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。 （1）通过计算可知，应用托盘天平称量___克NaOH固体。 （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有___。 （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序___（填字母）。 A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀 （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度___； ②容量瓶不干燥，有一定的水分___； ③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线___。 （5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是___（填编号）。 A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

20. 实验题	详细信息
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)操作①的名称是____，操作②的名称是____。 (2)试剂a是_____ (填化学式，下同)，试剂b是_____。固体B是_____。 (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。 (4)该方案能否达到实验目的：______。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____。