1. 选择题 | 详细信息 |
下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是( ) A. 用新能源代替化石燃料,可以减少雾霾天气的发生 B. 采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率 C. 明矾、活性炭、氯化铁等净水剂,使用时均利用了水解的原理 D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1 B. 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,负极反应式为:Zn-2e–= Zn2+ C. NaHS水解的离子方程式是:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+ D. 溶液中碳酸的电离方程式为:H2CO32H++ CO32– |
3. 选择题 | 详细信息 |
在CH3COOHH++CH3COO﹣的电离平衡中,要使电离平衡向左移动,应采取的措施是( ) A. 加冰醋酸 B. 加CH3COONa C. 加水 D. 加NaOH |
4. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 常温下,pH=1的盐酸中,含H+ 的数目为0.1NA B. 含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中,NH4+数目为NA C. 密闭容器中,2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3的分子数为2NA D. 电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是( ) A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强 B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入醋酸钠固体,产生H2速率减小,H2体积减小 C. 同温度下,0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度比0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度小 D. 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④ |
7. 选择题 | 详细信息 |
常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10 mol•L-1,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( ) A. NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B. Na+、K+、Cl-、SO42- C. Mg2+、H+、Cl-、NO3- D. K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
8. 选择题 | 详细信息 |
一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 A. 放电时,多孔碳材料电极为负极 B. 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2 |
9. 选择题 | 详细信息 |
支撑海港码头基础的钢管桩,常用下图的方法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A. 该保护方法称为外加电流的阴极保护法 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化 B. 图2表示某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,a、b、c三点溶液的KW:c=b<a C. 图3表示t1时刻改变的条件为升高温度,平衡向逆反应方向移动 D. 图4表示一定条件下,合成氨反应中压强对氨气体积分数的影响 |
11. 选择题 | 详细信息 |
T℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应: CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H = - 49.0 kJ·mol-1。 测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示: 下列说法不正确的是 A.0~10min内v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1 B.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等 C.T℃时,当有32 g CH3OH生成时,放出49.0 kJ的热量 D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 向Na2CO3溶液中通入CO2,可使水解平衡向正反应方向移动,溶液的pH增大 B. 在0.1 mol·L-1盐酸中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 C. NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小 D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 |
13. 选择题 | 详细信息 |
常温下,向1L 0.1 mo1.L-1NH4C1溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是 A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. 随着NaOH的加入,NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少 C. 当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有:c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+) D. 在M点时,n(OH-)+0.05=a+n(H+) |
14. 选择题 | 详细信息 |
浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH -):a<b B. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 C. 相同温度下,电离常数K( HX):a>b D. lgv/v0 =3,若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发),则减小 |
15. 选择题 | 详细信息 |
在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液,溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示,下列关系不正确的是 A. a=20 B. b=0.1 C. 在C点:c(CH3COO﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣) D. 在D点:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+) |
16. 填空题 | 详细信息 |
电化学应用广泛。请回答下列问题: (1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,该电池的负极材料为_______;正极的电极反应式为____________。 (2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。 ①如图为甲烷燃料电池的示意图,则负极的电极反应式为_____________________; ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为:PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池负极的电极反应式为_____;充电时,铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的____极相连。 (3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时,以硫酸铜溶液为电解质溶液,粗铜做____极;精炼一段时间后,当阴极增重128 g时,铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为____mol。 |
17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
I:电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃):
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18. 填空题 | 详细信息 |
近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题: (1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是______(填标号)。 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (2)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率a1= ____%,反应平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。 ②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率a2____a1,该反应的∆H___0。(填“>” “<” 或“=”) ③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是____(填标号)。 A.H2S B.CO2 C.COS D.N2 |
19. 填空题 | 详细信息 |
一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积百分含量将减小。 (1)根据上图数据,写出反应的化学方程式 _______;从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=________。 (2)该反应的ΔH ______ 0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)此反应平衡常数的表达式为K=___________。 (4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示: ①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是_______________。 ②A的转化率最大的一段时间是_____________________。 ③各阶段的平衡常数如表所示: K1、K2、K3之间的关系为:______(用“>”、“<”或“=”连接)。 |
20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
我们在实验室模拟工业制氨的过程,以探究外界条件对平衡的影响。 查阅资料,获得以下键能数据:
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