辽宁高三化学期中考试（2019年前半期）带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是 A.NH4Cl的电子式：  B.S2—的结构示意图： C.乙醇的分子式：CH3CH2OH D.原子核内有8个中子的碳原子：  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA B.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为5NA C.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是  A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D. 装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+ D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X) B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C. Z3W中既含有离子键又含有共价键 D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是( ) A.氢氧化钠与稀盐酸的反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下： 反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1 反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1 下列说法正确的是 A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化 B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2 C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023 D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝  (3a＋b) kJ·mol－1 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是 A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶 B. 装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸 C. 装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下 D. 实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9kJ∙mol-1,下列说法中正确的是 A.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.该反应中熵变、焓变皆大于0,在高温条件下可自发进行 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比 D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。 则下列结论正确的是(双选) ( )。 A.该反应可表示为3X(g)＋Y(g)  2Z(g)B.若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动 C.若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行 D.若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行 |
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| 15. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________ (2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________； (3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。 (4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________ |
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| 16. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
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CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品． (1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,发生反应：CO2(g)+CH4(g)  2CO(g)+2H2(g)平衡体系中各组分的浓度为：
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下： (1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。 (2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。 (3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。  (4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。 (5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。 (6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。 |
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