2019-2020年高一下期第一次阶段性检测化学考试（江苏省锡山高级中学）

1. 选择题	详细信息
化学在生活、生产和环境保护中都有着重要的作用。下列说法不正确的是 A.乙烯可作水果催熟剂 B.用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，可消除其污染 C.将甲烷通入氯水中制备四氯化碳 D.采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为CO2、N2等排出

2. 选择题	详细信息
下列有机物命名正确的是 A.1，2—二甲基戊烷 B.2—乙基丁烷 C.2—甲基丁烯 D.4，4—二甲基—2—戊烯

3. 选择题	详细信息
下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是 A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯） C. D.

4. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.2—甲基丁烷的结构简式： C.Cl－离子结构示意图： D.二氧化碳的球棍模型：

5. 选择题	详细信息
下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A.CaCl2 B.NH4Cl C.H2O D.HF

6. 选择题	详细信息
1 mol某气态烃能与1 mol 氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与 7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. .CH3CH2CH=CH2 D. CH3CH2CH2CH=CH2

7. 选择题	详细信息
对下列事实的解释正确的是 A.不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 B.久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸具有不稳定性 C.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性 D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸酸性太弱

8. 选择题	详细信息
分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

9. 选择题	详细信息
下列反应属于取代反应的是 A.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl B.＋Br2→ C.＋H2 D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO

10. 选择题	详细信息
以下变化中只是共价键被破坏的是 A.氢氧化钠溶于水 B.溴溶于四氯化碳 C.甲烷与氯气的取代反应 D.氯化铵受热分解

11. 选择题	详细信息
某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 A.分离碘四氯化碳中的碘和四氯化碳 B.实验室制氨气 C.除去CH4中的C2H4 D.排水集气法收集NO

12. 选择题	详细信息
下列方程式书写正确的是 A.乙烯与溴水的反应：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2 B.铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C.碳铵与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3

13. 选择题	详细信息
花椒的成分中的挥发油含有的某种β—月桂烯结构为，下列有关β—月桂烯的说法不正确的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1 molβ—月桂烯最多可以与3 mol H2发生加成反应 C.β—月桂烯在一定条件下能发生取代反应 D.β—月桂烯极易溶于水

14. 选择题	详细信息
短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径：A＜B＜C＜D B.非金属性：A＞C C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C D.单质B常温下能溶于浓硝酸

15. 选择题	详细信息
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. R的原子半径比Z大 B. R的氢化物的稳定性比W的强 C. X与Y形成的化合物只有一种 D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

16. 选择题	详细信息
下列变化中，由加成反应引起的是 A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B.甲烷与氯气混合后，光照黄绿色消失 C.在催化剂存在下，乙烯与水反应生成乙醇 D.丙烯通入溴水中，溴水褪色

17. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.将CO2通入饱和CaCl2溶液中有沉淀产生，继续通入CO2，沉淀溶解 B.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解 C.溴水中通入足量乙烯后溶液呈中性，说明发生的反应不是取代反应 D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

18. 选择题	详细信息
在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ） A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

19. 选择题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

20. 选择题	详细信息
硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x变化关系可用图所示。已知溶液中可发生以下两个反应： ①NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2； ②2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2 下列说法正确的是 A.图中线段a表示NO3－离子 B.随x值增大，溶液中n(NO3-)＋n(NO2-)增大 C.x＝0.6时，反应中可收集到标准状况下CO2 44.8 L D.若测得所得溶液中n(NO3-)为0.5 mol，则x值为0.75

21. 填空题	详细信息
请根据要求书写出方程式。 (1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。 (2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。 (3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。 (4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_________________________________。

22. 推断题	详细信息
通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)A的结构式为______________。 (2)B的电子式为______________。 (3)D的电子式为______________。 (4)B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式____________________________（写一个即可）。

23. 推断题	详细信息
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是_______和 _______。 (2)元素①的最高价氧化物的电子式是_________________，元素①的某种烃A分子的球棍模型为，则A分子中最多有______个原子共平面。 (3)元素⑦和⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：____________________。 (4)请用化学方程式表示比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________。

24. 填空题	详细信息
丁烷的分子结构也可用键线式表示为：，有机物A的键线式为，A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。 (1)有机物A的分子式为___________。 (2)有机物A的名称是_______________。 (3)在A 的主链为5个C原子的所有同分异构体中，其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。 (4)有机物B可能的结构简式有、_______________、_______________、_______________、_______________。 (5)请写出在一定条件下，发生加聚反应的化学方程式：_____________________________________________。

25.

详细信息

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： (1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是______________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。 (2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。 若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比______；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_______。（填写序号） ①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④无法判断 (3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意吗？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，请说明你的理由________________________________________________。

26. 计算题	详细信息
向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求： (1)混合物中Cu的质量是____________。 (2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。 (3)NaOH溶液的体积是____________。 (4)Cu2＋完全反应后，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________。