2019-2020年高一上册期中考试化学专题训练（湖北省荆州开发区滩桥高级中学）

1. 选择题	详细信息
下列实验操作所用仪器合理的是(　　) A. 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液 B. 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠 D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液

2. 选择题	详细信息
若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是 A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 饱和食盐水 D. 饱和硫酸铜溶液

3. 选择题	详细信息
下列有关实验的操作不正确的是（） A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体 C.过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流 D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子

4. 选择题	详细信息
为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是 ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤 A. ①④③⑤⑥② B. ①③⑤⑥④② C. ①③④⑥⑤② D. ①⑤③④⑥②

5. 选择题	详细信息
实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是 A. 该操作流程可用于分离水与四氯化碳 B. 操作I-定是过滤，目的是将固液分离 C. 可以用于从四氯化碳中提取碘单质 D. 可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物

6. 选择题	详细信息
以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压32g O2 含2NA个原子 B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA C．1mol的Cl- 含有NA个电子 D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 NA

7. 选择题	详细信息
下列物质含分子数最多的是（） A.11.2gCO B.32gSO2 C.0.8molSO2 D.1.806×1023H2O

8. 选择题	详细信息
关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是(　　) A. 分子数之比为1∶1 B. 原子数之比为1∶1 C. 电子数之比3∶2 D. 物质的量之比2∶3

9. 选择题	详细信息
对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠 C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D. 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1

10. 选择题	详细信息
用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

11. 选择题	详细信息
同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　) A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

12. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（） A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 C.150mL1mol·L-1的KCl溶液 D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

13. 选择题	详细信息
V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的物质的量浓度为 A.3m/2V B.m/18V C.2V/3m D.500m/9V

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C. 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D. 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1

15. 选择题	详细信息
将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（） A.mo1·L－1 B.mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L-1

16. 选择题	详细信息
把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（） A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L

17. 计算题

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运用已学知识完成下列计算：
（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为___。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为___mol，该气体所含原子总数为___个，在标准状况下该气体的体积为____L，若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1g·cm－3)中，所得溶液中溶质的质量分数为___。

18. 实验题

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如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。
（2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__(填字母代号)。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl－的数目 D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用__mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：___。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__(填字母代号)。
A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

19. 填空题

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已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

	A	B	C	D
分散到水中	悬浊液	无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	无色溶液
熔点/℃	1 452	－21.3	－11.5	801
沸点/℃	1 703	78.9	117	1 210

根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b___(填操作名称，下同)；c_____。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为___。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为____。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____。

20. 综合题

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现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。
（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。

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