2019届九年级下半期中考三模化学题免费试卷（云南省德宏州潞西县轩岗中学）
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表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）（ ）
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下列说法错误的是（ ） A. 铁在潮湿的空气中容易生锈 B. 铜是一种紫红色的金属单质 C. 塑料、合金、合成橡胶属于合成材料 D. 铝合金密度小，轻便 |
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通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图(溶液pH逐渐增大)中表示石灰水的是 A. A B. B C. C D. D |
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已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是（ ）
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根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（ ） A. 反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应 B. 反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应 C. 反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色 D. 反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 |
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下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 医用酒精 B. 生理盐水 C. 碘酒 D. 白醋 |
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下列人体所需元素中，属于常量元素的是（ ） A. 铁 B. 锌 C. 氟 D. 钙 |
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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃ B. t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 D. 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 |
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下列关于铁的叙述中，错误的是（ ） A. 铁是地壳中含量最多的金属 B. 纯铁具有良好的延展性 C. 纯铁是电和热的良好导体 D. 纯铁具有银白色的金属光泽 |
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用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ） A．  B． C． D． |
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下列有关铁的叙述不正确的是（ ） A. 铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁可以在空气中燃烧 C. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D. 生铁是一种使用较广泛的合金 |
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生活中的下列物质，不属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 矿泉水 |
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下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ） ①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料 ④稀盐酸可以用来除铁锈 ⑤活性炭作口罩滤芯 ⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑤ D. ②④⑥ |
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下列说法中，正确的是（ ） A. 能跟碱发生中和反应的物质一定是酸 B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 只含有一种元素的物质一定是一种单质 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 |
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人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属．下列有关金属资源的说法，错误的是（ ） A. 自然界中除少量不活泼的金属如金铂等以单质形式存在外，其余都以化合态存在 B. 合理开发金属矿物，寻找金属替代品，回收利用废金属都是保护金属资源的方法 C. 采用合理的方法防止金属锈蚀，可以有效的保护金属资源 D. 自然界中的金属资源是取之不尽，用之不竭的 |
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工业上用如下反应制取金属钡2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．下列说法正确的是（ ）A. 反应前后铝元素的化合价发生改变 B. 反应物铝能被磁铁吸引 C. 生成物Ba（AlO2）2属于氧化物 D. 该反应属于复分解反应 |
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总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是
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为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是 ( ) A. 在铁制品表面镀上一层锌 B. 在车船的表面喷涂油漆 C. 将使用后的菜刀用布擦干 D. 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 |
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铁与氧气反应所得产物的化学式可表示为“Fe2[FeO4]”，下列说法中，错误的是（ ） A. 铁丝可在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 B. “Fe2[FeO4]”是一种红色固体，能与NaOH溶液反应 C. 铁与氧气的反应既属于化合反应，又属于氧化反应 D. “Fe2[FeO4]”中+2价铁和+3价铁的原子个数比为1：2 |
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某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空： （提出问题）该化肥中含有什么物质？ （收集信息）经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥． （提出猜想）该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种． （实验、记录与分析）
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（5分）化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。 （1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。 （2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （用化学方程式表示）。 （3）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。 （4）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 。 |
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生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是_____。  A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应 C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。 （4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。  ①A装置的作用是_____。 ②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。 ③B装置中反应的化学方程式为_____。 （5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。_____。 |
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| 有三种失去标签的化学肥料，分别是氯化铵、磷矿粉和硫酸钾，现用下列方法区分它们：首先，看外观，灰白色粉状的是_____，其余两种是白色晶体；其次，把两种白色晶体各取少量分别与熟石灰混合后研磨，放出刺激性气味气体的是_____，无刺激性气味气体放出的是_____． | |
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分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
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已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题： (1)甲是_____溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色． (2)当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应． (3)当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外)_____． |
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| 甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显_____性，废液中一定含有_____，由此推断，乙组废液中的三种离子是_____。（填离子符号） | |
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（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数． 探究过程如下： ①连接实验装置并检查装置气密性． ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应） ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g． ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数． 甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算； 乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算； 丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L． 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ． （2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥． （3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数． （4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）． A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水 B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气 C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积． |
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铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。 （提出问题） 铁和Fe2O3反应的产物是什么？ （查阅资料） ①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。 （猜想与假设） 根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物： ①有FeO；②只有Fe3O4；③__________。 （进行实验） （1）按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。 （2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气________，停止通入二氧化碳。 （3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。  （4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白)：
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| 钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1 000 t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？ | |
