广东省深圳市皇御苑学校2020-2021年高二上期期末测试化学网上检测无纸试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列描述中，不符合生产实际的是 ( ) A.合成氨的过程中为保持催化剂的活性最高，温度控制在 500ºC B.电解氯化钠溶液制取金属钠 C.用氯气与石灰乳制备漂白粉 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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2018 年 10 月 24 日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥 120 年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是( ) A.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层 C.使用抗腐蚀性强的合金钢 D.将钢管桩连通电源负极 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.25℃时，pH=1的HCl溶液中水电离出H+的数目为10-13NA B.NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.2NA C.1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA D.0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.强酸性溶液中：Cu2+、K+、NO  、I-B.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH  、Na+、SO 、Cl-C.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO D.含有大量AlO  的溶液中：K+、Na+、CO、I- |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
在 和 下， 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.  比 稳定B.使用催化剂，可以降低反应的活化能和反应热 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.该异构化反应的  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L•s) B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10s时，Y的转化率为39.5% D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应： ，下列能说明其达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变 ②B的物质的量浓度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④  ⑤ A.②④⑤ B.②③⑤ C.①②⑤ D.全部 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
在氨水中存在下列电离平衡： ，下列情况能引起电离平衡右移的有( )①加  固体②加NaOH溶液③通HCl④加 溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
关于下列装置说法正确的是( ) A.装置①中，盐桥中的 K＋移向 ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大 C.用装置③精炼铜时，c 极为粗铜 D.装置④中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2＋生成 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
A.A B.B C.C D.D |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
A.A B.B C.C D.D |
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Cu2++2Cl-| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理： 。已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是( ) |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
探究 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验， 下列说法正确的是( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g)⇌ 2XY(g) ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是( ) A.图 I 是增大反应物浓度 B.图 I 可能是增大压强 C.图 II 只能是加入催化剂 D.图 III 是升高温度 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
在25℃时，向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是 A.B点的横坐标a=12.5 B.C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-) C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋) D.当v(CH3COOH)=12.5mL时，溶液中有：c(CH3COOH)+c(H＋)＞c(OH-) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2 + NaxCn NaMnO2 + nC．下列说法错误的是 A.电池放电过程中，NaMnO2/Al 为正极 B.电池放电时，正极发生反应 Na1-xMnO2 +xNa+ +xe- =NaMnO2 C.电池充电时，外接电源的负极连接 NaMnO2/Al 电极 D.电池充电时，Na+由 NaMnO2/Al 电极移向石墨烯/Al 电极 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是_________。  （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。 （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。 （5）已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________ 。 （6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示） |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
(1)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4 (g) ΔH= -57.2k/mol。i．此反应自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”) 。 ii．一定温度下，现将1 molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 ①  ② ③ ④ ⅲ．若反应2NO2 (g) N2O4 (g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N2O4的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)i．温度为T1时，向2L密闭容器中通入0.20 mol CO和0.40 molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g ) ΔH2＜0，CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K= ___________；ii．已知温度T2＞T1，请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图________。  |
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| 19. | 详细信息 |
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已知 Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp 分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。 通过查阅资料获得温度为 25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11已知：Kh 是盐的水解平衡常数，在CH3COONa 溶液中存在CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH+OH-，则 Kh=[c(CH3COOH)c(OH-)]/c(CH3COO-) (1)有关上述常数的说法正确的是___________。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的 Ksp 都随温度的升高而增大 c.常温下，CH3COOH 在水中的 Ka 大于在饱和 CH3COONa 溶液中的 Ka d.一定温度下，在 CH3COONa 溶液中，Kw=Ka·Kh (2)25℃时，1.0 mol·L-1HF 溶液的pH约等于___________(已知lg2≈0.3，忽略电离对 c(HF)的影响)。将浓度相等的 HF 与 NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，并 结合有关数据解释原因：___________。 (3)已知 CH3COONH4 溶液为中性，又知 CH3COOH 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，现有 25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。 ①试推断 NH4HCO3 溶液的 pH___________7(填“>”、“＜”或“=”)； ②将四种溶液按 NH  浓度由大到小的顺序排列是：___________(填序号)。(4)为探究 Mg(OH)2 在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋ 2CH3COOH(aq) ⇌ Mg2＋(aq)＋2CH3COO-(aq)＋2H2O(l)在 25℃时的平衡常数 K=___________，并据此推断 Mg(OH)2___________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知 1.83≈5.8) |
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| 20. | 详细信息 |
以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2为原料可制备N2H4∙H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知 ①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。 ②N2H4∙H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 (1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时，阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式：___________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___________mol。  (2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为___________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是___________。 (3)步骤Ⅱ合成N2H4∙H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。  (4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案，并进行实验。某同学设计的下列滴定方式中，合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)  |
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