2018-2019年高二前半期期末统考化学考题（山西省吕梁市）

1. 选择题	详细信息
下列能源组合中，均属于新能源的一组是 ①石油②煤③核能④天然气⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.④⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.③⑤⑥⑦⑧

2. 选择题	详细信息
根据热化学方程式S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是 A.S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应 B.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量 C.反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C.反应4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

4. 选择题	详细信息
在有气体参加的反应中，能使反应物中单位体积内的活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂 A.③④ B.②③ C.①③ D.①④

5. 选择题	详细信息
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深 C.常温下，将1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5 D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

6. 选择题	详细信息
对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应），下列图象正确的是 A. B. C. D.

7. 选择题	详细信息
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确 A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.该反应的逆反应为放热反应 C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变 D.该反应的ΔH＝E2-E1

8. 选择题	详细信息
合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C.饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D.热的纯碱去油污能力强

9. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- B.pH＝2的透明溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、Cu2＋ C.在c(OH-)∶c(H+)＝1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、K+ D.0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

10. 选择题	详细信息
常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10—4.7）。下列说法正确的是 A.水电离出的c(H+)：A点大于B点 B.从A点到C点，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+) C.在C点，滴加的V(HN3)>12.5mL D.在D点，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)

11. 选择题

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常温下的四份溶液：①0.01mol/L醋酸溶液；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C.将①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则c(OH-)＞c(Na+)
D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

12. 选择题

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可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是(　　)
A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

13. 选择题

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25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10），下列说法正确的是

A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9
B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点
C.反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)

2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108
D.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀

14. 选择题

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用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有
①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变；
④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。
A.三种 B.四种 C.五种 D.六种

15. 选择题

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如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+
B.充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+
C.充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

16. 选择题

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一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2(g)的平衡转化率如表所示。

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
起始物质的量	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	α1	α2	α3

下列判断中，正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
C.容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
D.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

17. 综合题

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Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________（用K1、K2表示）
（2）反应③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反应③的ΔH__________0（填“＞”、“＜”）
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正__________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）
Ⅱ.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入lmolCO与2molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

（1）p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO____________H2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若100℃P1时达平衡所用的时间为5min，则从开始到平衡这段时间用H2表示的速率为_______________________。
（4）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝___________。

18. 实验题

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验，常用于中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，用标准盐酸测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量一定质量的样品溶于水，配成溶液；②准确量取一定体积所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；④用标准盐酸滴定，重复二到三次，请回答下列问题：
（1）滴定管使用时的第一步操作是____________________________；
（2）若用50.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内的体积（填序号）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。
（3）若滴定到终点时俯视读数，则由此测得式样中NaOH的含量会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.用已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知草酸溶液的浓度，取一定体积未知浓度的草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定。
（1）发生反应的离子方程式为：__________________________________
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在图中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________；

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______________________________；
a.装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外
d.锥形瓶用未知液润洗
e.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

19. 综合题

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Ⅰ.某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

（1）该电解槽的阳极反应式为__________________________________，通过阴离子交换膜的离子数___________(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数
（2）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________
（3）电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为___________
Ⅱ.常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)

（1）曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化
（2）CuSO4的物质的量浓度为___________mol/L
（3）t1时所得溶液恢复到原来状态需加___________（物质名称）质量___________g
（4）t2时所得溶液的pH为___________

20. 计算题

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在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S电离常数分别为Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则：
(1)HS—的电离常数表达式为______________；
(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；
(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；
(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；
(5)MnS的溶度积为_____________；
(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

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