全国九年级化学单元测试（2019年上册）试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。其分解的产物不可能是（　　） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3

2. 选择题	详细信息
某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A. X 的化学式为 SO2 B. 连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C. Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D. Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存

3. 选择题	详细信息
下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　） A. 守恒观：化学反应前后分子个数一定不变 B. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 C. 转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化 D. 结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素

4. 选择题	详细信息
实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（　　） A. B. C. D.

5. 选择题	详细信息
下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是（　　） A. 1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液 B. 1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫 C. 1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液 D. 1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液

6. 选择题	详细信息
用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（　　） A. B. C. D.

7. 选择题	详细信息
下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的A和B的质量比为8：1 C. 反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O D. 该反应属于置换反应

9. 选择题	详细信息
构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（） A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子 C. 转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞 D. 守恒观：4g氢气和16g氧气反应，应该生成20g水

10. 选择题	详细信息
在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是 A. 该反应一定属于置换反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

11. 选择题	详细信息
在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（　　） A. 5g B. 6g C. 7g D. 4g

12. 选择题	详细信息
在一密闭容器中，甲与一定量的乙反应生成丙，测得甲与丙的质量关系如图所示，下列有关说法中错误的是（　　） A. 随着反应的进行，容器内物质质量逐渐增多 B. 反应中甲与乙的质量比是3：2 C. 可能是镁与氧气反应生成氧化镁 D. a点表示乙充分反应完

13. 填空题	详细信息
新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____（填序号）。 A 原子 B 分子 C 元素 D 单质 （2）日常生活中，可用_____区分硬水和软水；常用_____的方法将硬水软化。 （3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 ①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____（填“物理”或者“化学”）变化。 ②氯胺（NH2C1）由_____（填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HCO，其中X的化学式为_____。

14. 实验探究题	详细信息
某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_____，小气球的作用是_____。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是_____。 （3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①_____②_____。其原因是_____。 （4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_____。 （5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？_____，请从原子的角度分析质量守恒的原因_____。

15. 科学探究题

详细信息

初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 （查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 （实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： （讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。 （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。 （实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。 （实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。 （反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

16. 填空题	详细信息
84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（ NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答。 （1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为_____。 （2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应得到次氯酸（HClO）和小苏打，化学方程式为_____；次氯酸中氯元素的化合价是_____。

17. 填空题	详细信息
按要求写出化学方程式： （1）请写出红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中的化学方程式：_____ （2）请写出碳在高温条件还原氧化铜的化学方程式_____。 （3）2018年10月23日，一项伟大的建筑终于竣工完成，并于24日正式通车运营。港珠澳大桥凝聚了几代工程师的心血，具有极高的科技含量。请根据要求回答下列问题： 在焊接大桥时，常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接，铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝，请写出此反应的化学方程式_____。 （4）近日，雾霾天气又出现了。为了减轻对我校学生身体健康的影响，学校提醒学生出行最好配戴填充活性炭的口罩等。口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是_____、_____。 为减轻雾霾天气的出现，需大力治理汽车尾气污染，对汽车尾气管加装含有催化剂的催化装置，进行尾气处理。如图是治理汽车尾气反应的微观过程。其化学方程式为_____。

18. 简答题	详细信息
质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成_____色固体。根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。 (2)镁条燃烧的化学方程式为__，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示___的质量。 (3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_____的环境中进行。

19. 计算题	详细信息
化学小组为测定某样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取25.0g样品粉碎：放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 CaCO3+2HCI═CaCl2+H2O+CO2↑ （1）完全反应生成气体的质量是_____g。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。_____