山东省潍坊市2021届高三前半期期末考试化学题免费在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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清代刘献廷《广阳杂记》记载：“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”。下列说法错误的是 A.“火井”中气体主要成分是甲烷，甲烷分子结构是正方形 B.“煎熬”涉及到的操作为蒸发结晶 C.“其火无灰”发生了化学变化 D.“煎熬”所得盐中存在离子键 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
以海带为原料提取碘单质时，可以通过“反萃取法”将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来： “操作1”能用到的仪器有 A.  B. C. D. |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
某中药材含有抗肿瘤、镇痉作用的生物活性物质，结构如下图。下列说法错误的是 A.该物质能发生取代反应 B.1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH C.该分子结构中不存在手性碳原子 D.所有碳原子不可能共面 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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[Co(NH3)6]C13是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC12制取该配合物： 2CoC12+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]C13+2H2O。下列叙述正确的是 A.NH  是三角锥型结构B.H2O2分子中只含极性共价键 C.1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位键 D.NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3<H2O |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molFe与足量水蒸气在高温条件下反应转移电子数为3NA B.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA C.1molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D.1molD2O比1molH2O多NA个质子 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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电池级草酸亚铁需要纯度在99％以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是 A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 B.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化 C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点 D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且处于不同主族，W元素2p轨道电子数为2，在短周期元素中X的第一电离能最小，Y元素3p轨道有2个单电子。下列说法错误的是 A.元素电负性：Y<Z B.Y形成的一种晶体属于共价晶体 C.简单离子半径：Y>Z>X D.WY2是一种非极性分子 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：
下列说法正确的是 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示： 下列说法正确的是 A.催化剂a能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率 B.催化剂a表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反应速率的关键步骤 C.催化剂b表面反应生成NO时没有电子转移 D.两个反应的原子利用率均为100％ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
合成药物“异搏定”的一步反应如下，下列说法错误的是 +   A.可用FeC13溶液检验X是否完全反应 B.X能与Na2CO3溶液反应 C.Z存在顺反异构现象 D.Y与浓硫酸共热可发生消去反应 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论都正确的是
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO ，反应机理如下图。下列说法正确的是 A.过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原6molFe3+ B.过程Ⅱ中若S2O  过量会有气体生成C.由过程Ⅱ可知还原性：S2O <Fe2+D.总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO +16H+ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
复旦大学科学家构建了一种新型的非碱性锌空气电池，具有长循环寿命、安全稳定等优点，以三氟甲磺酸锌[Zn(OTf)2]为电解液，电池总反应为Zn+O2 ZnO2，构造原理如下图。下列说法正确的是 A.含催化剂的多孔电极为电池的负极 B.放电时正极的电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2 C.放电时Zn电极电势高 D.充电时每生成1mol锌，理论上产生气体体积为22.4L(标况) |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl，将Cl2通入熔融的金属锡中制备纯净SnCl4，装置如下(夹持装置略去)。下列说法错误的是 A.实验过程中应该先点燃酒精灯，再注入浓盐酸 B.该装置存在缺陷，制得的四氯化锡含有锡酸 C.戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4 D.已中NaOH溶液吸收尾气防止污染 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线a代表X(HPO  )B.pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO  )+2c(HPO)C.H2PO 的电离平衡常数Ka=1×10-7.3mol·L-1D.等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液： c(Na+)>c(HPO )>c(H2PO>c(OH-)>c(H+) |
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| 16. | 详细信息 |
仲钨酸铵(APT)用途广泛，工业上采用碱溶分解白钨矿[CaWO4，还包括CaMoO4、SiO2、FeAs、Ca3(PO4)2等]制得仲钨酸铵和副产品MoS3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)溶浸时需要适当加热，其目的是______。焙烧时FeAs反应生成As2O3的化学方程式为_____。 (2)写出As2O3溶于纯碱溶液生成HCO  的离子方程式______。(3)净化过程中加入H2O2后溶液中被氧化的元素为_______(填元素符号)。 (4)除钼时通入H2S气体发生反应：MoO  +4H2S=MoS+4H2O，再加入硫酸酸化至pH为2.5～3，析出MoS3的离子方程式为_______。(5)如图a、b分别为Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。要保证“净化”后溶液中AsO  、PO离子浓度不大于10-6mol·L-1，则溶液中镁离子浓度至少为_____，此时 =______。 |
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| 17. | 详细信息 |
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Na3Zr2Si2PO12是一种具有交叉隧道三维结构的快离子导体功能材料。回答下列问题： (1)40Zr位于周期表的第5周期IVB族，基态40Zr的价电子排布式为___________；第四周期元素中，基态原子核外成单电子数与基态40Zr相同且第一电离能最大的是___________。 (2)NH3、PH3和AsH3的沸点由高到低的顺序是___________。 (3)N(CH3)3和P(CH3)3是重要的化工原料。N(CH3)3中N原子的杂化方式为___________；键角C—N—C大于C—P—C的原因是___________。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Na3OCl属立方晶系(正方体形)，晶胞参数为a pm。晶胞沿y轴和沿z轴投影的各原子的分布图和原子分数坐标分别如图1、图2所示。据此推断该晶胞中Na原子的数目为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，则Na3OC1晶体的密度为___________g·cm-3(用代数式表示)。  |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。 已知：I.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸； Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2  CuCl↓+HCl。实验步骤如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g。 (1)试剂a为___________，仪器b名称为___________。 (2)B装置的作用是___________。 (3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为___________。 (4)用乙醇洗涤CuCl的优点为___________，判断CuCl洗涤干净的实验方案是___________。 (5)计算该实验中CuCl的产率___________。 (6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请设计除去Cu2O的实验方案：___________。 |
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| 19. | 详细信息 |
三碟烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用，羟基三碟烯(I)的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)H→I的反应类型为___________；F中含有的官能团的名称为___________。 (2)C的结构简式为___________；设计①、④两步的目的是___________。 (3)由D→E的化学方程式为___________。 (4)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。 ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色 (5)4—甲氧基乙酰苯胺(  )是重要的精细化工中间体。写出由苯甲醚( )与乙酰氯( )制备4—甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)：___________。已知： |
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| 20. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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我国科学家在“催化剂表面H2还原NO反应”的研究取得重大突破，这对消除NO的污染有重要意义。回答下列问题： (1)N2、H2与氧气反应的能量变化如下图所示：  写出H2还原NO反应的热化学方程式___________。 (2)为测定c(H2)、c(NO)与反应2NO(g)+2H2(g)  N2(g)+2H2O(g)的关系，兴趣小组同学在T℃，体积为1L的密闭容器中进行实验，获得如下实验数据：
①该反应的速率方程为___________(速率常数用k表示，不必求出k值)。
t=20min时，体系中P(H2)=___________kPa，v=___________mol·L-1·s-1(速率常数k=8.83×104mol-2· L-1· s-1，计算结果保留2位小数)。
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