河南高一化学2018年前半期期末考试同步练习

1. 选择题	详细信息
下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是(　　) A. 植物油和水 B. NaOH溶液和四氯化碳 C. 四氯化碳和稀硫酸 D. 酒精和水

2. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是(　　) A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

3. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是(　　) A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D. pH值小于7的雨水称为酸雨

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑ C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

5. 选择题	详细信息
将等体积的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( ) A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 无现象

6. 选择题	详细信息
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤

7. 选择题	详细信息
下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是(　　) A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. NaAlO2溶液和稀盐酸

8. 选择题	详细信息
某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A. Na+ NO3- CO32- Cl- B. ClO- Ba2+ Na+ AlO2- C. K+ Fe2+ NO3- Cl- D. Cl- Na+ K+ SO42-

9. 选择题	详细信息
下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是(　　) A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2

10. 选择题	详细信息
由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（） A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-

11. 选择题	详细信息
下列的说法，正确的是（） A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA B. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol C. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致 D. 1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA

12. 选择题	详细信息
己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

13. 选择题	详细信息
已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2 SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( ) A. NaCl B. NaCl、 NaBr、 Na2 SO4 C. NaCl、Na2 SO4、I2 D. NaCl、Na2 SO4 、 NaI

14. 选择题	详细信息
现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（） A. 2:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:2

15. 选择题	详细信息
氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（） A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

16. 选择题	详细信息
CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为 A. 3 ：5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8

17. 选择题	详细信息
将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（） A. 无法计算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol

18. 选择题	详细信息
由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是 A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

19. 综合题

详细信息

现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③__________________________________________
反应⑤_________________________________________
反应⑥_________________________________________

20. 填空题

详细信息

有下列物质： ①Na2CO3•10H2O 晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。
（3）17.1g⑩溶于水配成 250mL 溶液， SO42－的物质的量浓度为_______。
（4）写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。

21. 实验题

详细信息

Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；
（2）仪器 B 使用前必须__________________。
（3）仪器 B 上标记有________（填序号）；①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。保留两位有效数字）
（2）某同学取100 mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na＋)＝_____ mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。
a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为___mL。

22. 综合题

详细信息

右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

分析项目	检测结果	单位	参考范围
1锌（Zn）	115.92	μmol/L	66-120
2铁（Fe）	6.95	mmol/L	7.52-11.82
3钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10

根据该表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_______元素含量偏低；
（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；
（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。
（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

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