四川省邻水实验学校2021届高三下册3月开学考试理综化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.SiO2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C.煤的干馏与石油的催化重整均属于化学变化 D.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

2. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA B.标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA C.1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA D.1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA

3. 选择题	详细信息
金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于的叙述，错误的是( ) A.1 mol该物质可与8 mol H2反应 B.该分子中不含有手性碳原子 C.该分子可发生加成、取代、氧化和消去等反应 D.该分子易溶于甲醇、乙醇等极性溶剂

4. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.Ag2SO3 溶于氨水：Ag+ + 2NH3·H2O =Ag(NH3)+ + 2H2O B.向碘化钾溶液中加入少量的双氧水：3H2O2+I- =IO+3H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH- + Ca2+ + HCO= CaCO3↓+ H2O

5. 选择题

详细信息

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法错误的是
A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水
B.Y和Z可形成化合物Y2Z3
C.最外层电子数Z>X>Y>W
D.Y和Z的简单离子的电子层结构相同

6. 选择题

详细信息

由下列实验操作及现象所得结论错误的是

	实验操作及现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去	H2O2具有漂白性
B	向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝	待测溶液中有I-存在
C	向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失	Al(OH)3具有酸性
D	向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀	Ag2S溶解度小于AgCl

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
现由 H2、O2 和熔融盐 Na2CO3 组成的燃料电池，采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。下列说法错误的是( ) A.图示左装置是原电池，右装置是电解池 B.石墨电极 I 是负极，Y是CO2 C.与石墨电极 II 相连接的铂电极发生：N2O4-2e-+ 2NO= 2N2O5 D.右装置工作时，H+可以从左池经过隔膜进入右池

8. 实验题

详细信息

某化学兴趣小组制取氯水、氯酸钾和次氯酸钠并进行有关探究实验。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，装置 a 的实验目的是_______。
(2)b 中所发生的离子方程式是_______，c 中采用冰水浴冷却的目的是_______ 。
(3)d 的作用是_______可选用的试剂 _______ (填标号)
A.Na2SO3 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_______。
(5)假如a中盛放的是蒸馏水，则可以制取氯水。若对调a和b装置的位置，b中氯酸钾的产率是否降低_______ (填“是”或“否”)。

详细信息

碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含 80~90%的 SrCO3，少量 MgCO3、CaCO3、BaCO3 等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：

Sr(OH)2在水中的溶解度见表

温度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/(g/100g)	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(2)“立窑煅烧”中 SrCO3 与焦炭反应的化学方程式为 _______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______ (填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。
(4)“滤液”经_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作得到氢氧化锶晶体
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr和Fe的质量比为0.13，则为_______ (取整数)。

10. 综合题

详细信息

探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：
(1)

_________

。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO2的平衡转化率=

CH3OH的平衡产率=

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

11.

详细信息

[化学——选修3：物质结构与性质]
氧族元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态硒原子价层电子排布式为____________；基态氧原子核外电子占据____________个轨道。
(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。SeO32的空间构型是_____________________。
(3)配体中配位原子提供孤电子对能力与元素电负性有关，SCN的结构式可以表示为[S＝C＝N]或[S－C≡N]，SCN与Fe3、Au和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN中提供孤电子对的原子可能是____________。
(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

①螺旋链状中硒原子采用____________杂化，1 mol晶胞含____________个硒原子(NA是阿伏加德罗常数的值)。
②螺旋链内硒原子之间存在的作用力类型是____________(填字母)。
A．分子间作用力 B．π键 C．σ键 D．非极性键 E．极性键
(5)FeS2晶胞如图所示。连接面心上S22-构成正八面体(Fe2+位于体心)。已知正八面体的边长为x pm，NA是阿伏加德罗常数的值。该晶胞参数(a)为____________pm，晶体密度为____________g•cm3(用含x和NA的代数式表示)。

12. 综合题

详细信息

以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：

已知：
①R—CH=CH—R′＋

②R—C≡CH+

(R、R′代表烃基或氢原子)
(1) A的结构简式为____________，A中含有的官能团名称是__________。
(2) 生成A和C的反应类型依次是____、_____。中间体M的分子式为_______。
(3) 写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。
(4) C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______________。
① 含有六个碳形成的碳环，
② 核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1，
(5) 设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_________________________。

高中化学试卷推荐