2019-2020年高二上半年期中考试化学题开卷有益（甘肃省白银市会宁县第四中学）

1. 选择题	详细信息
未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(　　) ①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能 ⑥风能　⑦氢 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

2. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol C.CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很易发生 C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定 D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

4. 选择题	详细信息
属于吸热反应的是（ ） A．铝跟盐酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．酒精的燃烧

5. 选择题	详细信息
已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H>0，下列判断正确的是（ ） A.此反应为放热反应 B.断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量 C.石墨比金刚石稳定 D.此变化为物理变化

6. 选择题	详细信息
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ） A.+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/mol C.-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol

7. 选择题	详细信息
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑥⑦⑧

8. 选择题	详细信息
已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ） A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.4v(NH3)=6v(H2O) D.4v(O2)= 5v(NO)

9. 选择题	详细信息
已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。 常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A.0.4Q1＋0.05Q3 B.0.4Q1＋0.05Q2 C.0.4Q1＋0.1Q3 D.0.4Q1＋0.2Q2

10. 选择题	详细信息
对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

11. 选择题	详细信息
在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 ( ) A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C. K随反应物浓度的改变而改变 D. K随温度和压强的改变而一定改变

12. 选择题	详细信息
在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是 A.a的温度高于b B.a使用了催化剂，而b未用 C.a的压强大于b D.a的温度低于b

13. 选择题	详细信息
在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（ ） A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

14. 选择题	详细信息
下列有关化学研究的正确说法是 A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

15. 选择题	详细信息
反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( ) A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度 C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强

16. 选择题	详细信息
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A. 实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

17. 选择题	详细信息
反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大

18. 选择题	详细信息
常温下，下列变化过程不是自发的是 A.石灰石的分解 B.原电池产生电流 C.在密闭条件下体系从有序变为无序 D.铁在潮湿空气中生锈

19. 选择题	详细信息
反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D.

20. 选择题	详细信息
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是 A. m + n > p B. C的体积分数增加 C. 平衡向正反应方向移动 D. A 的转化率降低

21. 选择题	详细信息
在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为 A. 10% B. 20% C. 40% D. 50%

22. 选择题	详细信息
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2(g)N2O4(g)） C.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

23. 选择题	详细信息
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体颜色保持不变 B.体系压强保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

24. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

25. 综合题

详细信息

（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：___。 （2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为：___。 （3）已知如图所示的可逆反应： ①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q___0（填“>”、“<”或“=”） ②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1___，ΔH的变化是：ΔH___（填“增大”“减小”“不变”）。 （4）发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气， 已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol 则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。 （5）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1___△H2 （6）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol； （7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.15mol/(L・s) ②v(B)=0.6mol/(L・s) ③v(C)=0.4mol/(L・s) ④v(D)=0.45mol(L・s) 则该反应进行最快的为___（填序号）

26. 综合题

详细信息

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。 （1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式：K=___； （2）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应___(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向___(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。 （3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m___0(填“＞”或“＜”) （4）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则 ①该反应的化学方程式为：___； ②t1s时反应物A的转化率为：___； ③0～t1s内A的反应速率为v（A）=___。

27. 综合题	详细信息
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。 （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是___；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___。 （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。 （3）①据图分析，在25min时采取的措施是___（填序号）。 A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4 ②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是___。

28. 填空题	详细信息
某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。 试管编号 加３％Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1:5）/滴 出现浑浊所用时间/s ① 3 3 5 a ② 4 2 5 b ③ 5 1 5 c （1）a=___、b=___ （2）实验结论：___。 （3）写出反应的离子方程式：___。