2018年至2019年高二3月月考化学试卷（新疆乌鲁木齐市23中学）

1. 选择题	详细信息
关于晶体的下列说法中正确的是 A. 溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一 B. 区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 C. 水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D. 只有无色透明的固体才是晶体

2. 选择题	详细信息
关于原子轨道的说法正确的是 A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

3. 选择题	详细信息
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( ) A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4 C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5

4. 选择题	详细信息
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　） A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3

5. 选择题	详细信息
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　） A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6 B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

6. 选择题	详细信息
下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　） A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

7. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是( ) A.一个CsCl晶胞中含有8个Cl-。 B.离子晶体类的物质均是电解质,故离子晶体均能导电。 C.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构。 D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,它们在二维平面中的排列情况为,则该物质化学式为XY2。

8. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是 ( ) A.金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。 B.12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。 C.1个干冰晶胞的质量为×44 g。 D.以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。

9. 综合题

详细信息

按要求回答问题： （1）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 组成M的元素中，电负性最大的是__________(填名称)。 （2）钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为________。 （3）①已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、第二电离能为1 817 kJ·mol－1、第三电离能为2 745 kJ·mol－1、第四电离能为11 575 kJ·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大_______________________________。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。 ②第二电离能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。 （4）在硅酸盐中，SiO44—四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。 图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根（其中硅原子数为n）：其中Si原子的杂化形式为_________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为____________。

10. 综合题

详细信息

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态K原子中，核外电子排布图是_________，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。 （3）测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。 （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。 （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

11. 综合题

详细信息

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。 ③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。 （3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。 ①基态铜在元素周期表中位置__________________。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。 (4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为__________________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

12. 综合题

详细信息

（Ⅰ）下列叙述正确的有_______________ A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 （Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： （1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。 （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。 （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

13. 综合题

详细信息

（1）1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。 （2）与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。 （3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。 ①C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。 ②当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。 （4）BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R： 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 （5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________。