成都市高三化学上册月考试卷试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列与化学有关的文献，理解错误的是 A. 《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙 B. 《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭 C. 《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药 D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA B.标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA C.20 gH218O含有的中子数为10NA D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性：a>d>e C.工业上常用电解法制备单质b D.a和b形成的化合物不可能含共价键 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是 A.分子式是C7H4O6 B.能发生加成反应 C.能发生水解反应 D.能发生酯化反应 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
室温时，下列各溶液的叙述中正确的是 A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 B. 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ] C. 0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) |
|
| 7. 综合题 | 详细信息 |
钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。  （1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（写出2条）； （2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________； （3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；  （4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________； （5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）____________ （6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。 |
|
| 8. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。 烧瓶C中发生如下反应： Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ① 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ② S(s)+Na2SO3(aq)  Na2S2O3(aq) ③Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O (1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。 A.蒸馏水 B.饱和Na2SO3溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液 (2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。 Ⅱ.测定产品纯度 准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。 (3)滴定至终点时的现象：______________。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。  Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质 (4)（提出假设） 假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。 假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。 （验证假设） 配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。
|
|||||||||||||
| 9. 综合题 | 详细信息 |
|
甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。 (1)已知： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。 (2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示： ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。 ②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。 ③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。 ④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO B.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1 C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化 |
|
| 10. 综合题 | 详细信息 |
|
锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。 (2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。 (3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________________________，微粒之间存在的作用力是________________。 (4)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(  ，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。 |
|
| 11. 综合题 | 详细信息 |
（题文）（题文）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8−羟基喹啉的合成路线。 已知：i.  ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。 （1）按官能团分类，A的类别是__________。 （2）A→B的化学方程式是____________________。 （3）C可能的结构简式是__________。 （4）C→D所需的试剂a是__________。 （5）D→E的化学方程式是__________。 （6）F→G的反应类型是__________。 （7）将下列K→L的流程图补充完整：____________  （8）合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。 |
|
最近更新
