1. 选择题 | 详细信息 |
构成金属晶体的基本微粒是( ) A.分子 B.原子 C.阳离子与阴离子 D.阳离子与自由电子 |
2. 选择题 | 详细信息 |
由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.镁 D.铝 |
3. 选择题 | 详细信息 |
硬铝合金广泛用于现代社会.下列关于硬铝的说法中,错误的是( ) A.硬铝的密度约为钢材的三分之一,是适合于做飞行器的材料 B.硬铝的强度比铝大得多,铝材比钢材的某些性能要好 C.硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高,常被用于炊具 D.硬铝的抗腐蚀性较强,常被用于制门窗框架 |
4. 选择题 | 详细信息 |
炼铁过程中的还原剂是( ) A.焦炭 B.空气 C.石灰石 D.一氧化碳 |
5. 选择题 | 详细信息 |
铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为( ) A.+1 B.0 C.﹣1 D.﹣2 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列微粒中,最外层电子数最多的是( ) A.Ne B.Al3+ C.Fe D.Fe2+ |
7. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中放入铝片可产生氢气,则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣ B.Fe3+、Al3+、SO42﹣、NH4+ C.NH4+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣ D.S2﹣、Na+、HCO3﹣、K+ |
8. 选择题 | 详细信息 |
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属(形状相同)反应,收集到氢气体积(V)与反应时间(t)的曲线,应该是下列图中的( ) A. B. C. D. |
9. 选择题 | 详细信息 |
将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁铝的质量比是( ) A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.2:1 |
10. 选择题 | 详细信息 |
将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片质量增加0.3g,则原CuSO4溶液的物质的量浓度是( ) A.0.125mol/L B.0.175mol/L C.0.25mol/L D.0.50mol/L |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式正确的是( ) A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣ B.AlCl3溶液呈酸性:Al3++3H2O→Al(OH)3+3H+ C.Al2(SO4)3溶液加入过量的氨水:Al3++3 NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ D.NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O |
12. 选择题 | 详细信息 |
某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1,含AlCl3的浓度为3 mol·L-1,将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是( ) A. 3.2 L B. 2 L C. 1.5 L D. 1.8 L |
13. 选择题 | 详细信息 |
某溶液pH=1,该溶液中可能含有Fe3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或几种,向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中( ) A.含Fe3+和NO3﹣,无I﹣和Cl﹣ B.含I﹣,不含Fe3+、NO3﹣,可能有Cl﹣ C.含NO3﹣,不含Fe3+、I﹣,可能有Cl﹣ D.含I﹣、Fe3+,不含Cl﹣,可能有NO3﹣ |
14. 选择题 | 详细信息 |
向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(SPT),在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可得到铁的质量是( ) A.无法计算 B.2.8g C.5.6g D.11.2g |
15. 选择题 | 详细信息 |
浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡:Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+,若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色( ) A.变深 B.变浅 C.变黄 D.不变 |
16. 选择题 | 详细信息 |
等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是( ) A. 金属 Al无剩余 B. c (Na+)=c(AlO2-) C. 所得溶液呈碱性 D. Na的物质的量是0.6mol |
17. 选择题 | 详细信息 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A.剩余固体中一定不含Fe B.溶液中一定含Fe2+ C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.溶液中一定不含Fe3+ |
18. 选择题 | 详细信息 |
在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( ) A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl- 【答案】A 【解析】 A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反应,均是无色的,可以大量共存,A正确;B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,B错误;C、Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存,C错误;D、Cu2+在溶液中显蓝色,且能氧化I-不能大量共存,D错误,答案选A。 点睛:掌握离子间发生的化学反应是解答的关键,注意离子间不能共存,是指不能大量共存,例如氢离子与氢氧根子在溶液中不能大量共存,但只要是水溶液,就一定同时存在氢离子和氢氧根离子。选项D中注意铜离子也具有氧化性,能氧化还原性较强的碘离子生成单质碘和碘化亚铜。 【题型】单选题 【结束】 10 【题目】下列类比关系正确的是 ( )。 A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O也生成AlO2- B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C. Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3 D. Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 |
19. 选择题 | 详细信息 |
我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱,则下列叙述错误的是( ) A.A气体是CO2,B气体是NH3 B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |
20. 选择题 | 详细信息 |
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( ) A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况) B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH C.最终得到7.8g的沉淀 D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L |
21. 填空题 | 详细信息 |
某同学研究铁及其化合物的性质,进行下列实验。 (1)将铁屑放入盐酸中,观察到的现象___,该反应的离子方程式是___。 (2)将(1)反应后的物质过滤,取一部分滤液,加氯水,观察到的现象___,该反应的离子方程式为___。 (3)向反应(2)后的溶液通入H2S气体,观察到溶液变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀,该反应的离子方程式为___。 (4)向反应(1)后的滤液中加入氨水,观察到的现象是___,该反应的化学方程式为①___,②___。 |
22. | 详细信息 |
铝是一种重要金属: (1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:___ (2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:___。 (3)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下: ①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是;___; ②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有___,固体N是___; ③滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___,它属于___(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质; ④实验室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。其反应的离子方程式为:___。 |
23. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组进行Fe2+与Fe3+转化实验:向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量双氧水,溶液变红,继续滴加至过量,发现溶液红色褪去,同时有气泡生成.他们针对此异常现象展开探究,请回答有关问题: (1)该小组对于产生气体的原因有两种猜测: 猜测一:__________________________________________。 猜测二:红色褪去可能是SCN- 被H2O2氧化,同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。 (2)化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分: ①试管A中盛放品红溶液,若实验中品红溶液褪色,证明气体中含有____________; ②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液,其目的是________________,预期试管B中的现象是________________________________。 ③试管C中盛有澄清石灰水,目的是___________________;试管D和烧杯的作用是______________。④以上实验证明SCN-能被H2O2氧化.请写出该反应的离子方程式:___________________________________。 (3)根据题目信息及以上实验推断,Fe2+ 和SCN-中还原性较强的是_______,理由是_________。 (4)有人认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子,请设计一个简单实验证明该假设是否正确_____________________________。 |
24. 计算题 | 详细信息 |
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤去掉沉淀,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题: (1)硫酸溶液的物质的量浓度。___ (2)若b=2.3时,求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___ |