河南2019年高一化学上半年月考测验试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 ①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 ③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 ④过氧化钠中阴阳离子比1:1 ⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换 ⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 ⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 ⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 A. ①②⑤⑦ B. ①⑦ C. ①②⑤⑧ D. ①⑧

2. 选择题	详细信息
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是 A. 溶液中的Na+增多 B. 溶液的碱性增强 C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变

3. 选择题	详细信息
CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

4. 选择题	详细信息
将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成

6. 选择题	详细信息
某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 ①2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 ②标准状况下，以任意比例混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA ③标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L ④1mol Na2O2固体中含有4mol离子 ⑤64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2NA ⑥同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA ⑦1L1mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA ⑧1.8g 的NH4+离子中含有的电子数为NA A. ②⑤⑧ B. ②⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑤⑦⑧ D. ②⑤⑦

8. 选择题	详细信息
在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　) a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>② A. abc B. bcd C. acd D. abcd

9. 选择题	详细信息
下列说法中错误的是（ ） A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是l mol/L B. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×l023 C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D.配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

10. 选择题	详细信息
非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ） A. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论→观察溴的外观性质

11. 选择题	详细信息
如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液

12. 选择题	详细信息
在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m C. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m D. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

13. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为 A. 3：4：3 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 1：1：1

14. 选择题	详细信息
在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为d，在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d

15. 选择题	详细信息
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占体积（ ） A. B. C. D.

16. 计算题	详细信息
（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。 （2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。 （3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

17. 推断题	详细信息
A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。 （1）固体A的名称为____，单质B的常见用途有：_____（任写一条）。 （2）写出下列反应的化学方程式 ①B→C__________ ②A→D__________ （3）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式_____，其溶液有漂白作用，漂白原理是______。（写反应方程式）

18. 实验题	详细信息
如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。 （2）E中的红色布条是否退色？____，写出F中反应的化学反应方程式：____，其反应现象为_____________。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。 （4）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。

19. 计算题	详细信息
常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算： （1）混合后溶液中KNO3的质量分数为____，物质的量浓度为_____。 （2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 （3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为_____L。

20. 实验题	详细信息
现用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题。 （1）所需浓硫酸的体积为____mL，量取时发现量筒不干净，用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度_____。（填偏大、偏小或无影响，下同） （2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____，若搅拌过程中有液体溅出，会使所配溶液浓度______。 （3）在转入容量瓶前烧杯中的液体应____，否则会使浓度______。 （4）定容时，若仰视则会使最终结果______；在定容过程中的正确操作应该是_____。