湖北高二化学2019年下半期月考测验无纸试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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据电视专题片《辉煌中国》透露：目前我国水电、风电和新能源汽车保有量均遥居世界前列，这标志着我国能源结构更趋完善。下列有关能源的叙述不正确的是 A.化石燃料是不可再生能源 B.生物质能是可再生能源 C.天然气是新型能源 D.氢能是清洁能源 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列用品的有效成分及用途对应错误的是
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ） A. 用装置制取NO  B. 用装置收集NO  C. 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液  D. 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O  |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是 A.抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟 B.气体反应物的总体积为0.448L C.抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17 D.该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，关于该过程下列说法正确的是 A.Ba(OH)2、稀硫酸均为强电解质 B.C处刻恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中此时几乎没有自由移动的离子 D.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也能得到与如图完全相同的导电能力变化图像 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于反应热的叙述中不正确的是 A.化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应 B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C.其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相同 D.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.原电池放电过程中，负极的质量一定减轻，正极的质量一定增加 B.Fe、Cu组成原电池，Fe一定是负极 C.充电电池可以使放电时的氧化还原反应逆向进行，能无限制的反复放电、充电 D.某海水电池总反应表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，则负极反应式为：Ag－e-＋Cl-=AgCl |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住使之平衡。小心向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，反应一段时间。下列有关说法不正确的是 A.两圈摇摆不定 B.铁圈不断腐蚀 C.银圈上慢慢看到有红色物质覆盖 D.利用该原理，可以设计原电池装置，将化学能转化为电能 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
向一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是A.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，平衡正向移动 B.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），化学反应速率不变 C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI，H2的体积分数不变 D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是 A.继续通入1mol PCl5气体 B.继续通入1mol PCl3气体 C.升高 D.加入催化剂 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯（ ）。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是A.均为纯净物 B.都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子 D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法不正确的是 A.31d和33d属于不同种核素 B.a和b形成的化合物不可能含共价键 C.a、d、e三种元素均可形成至少两种性质不同的单质 D.工业上常用电解法制备单质b |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为： ，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是： A.萘分子（  ）的一氯代物有2种B.实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程 C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定 D.物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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某混合溶液X只可能溶有K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-中的若干种离子。现取三份100mL该溶液进行如下实验： （1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生； （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol； （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl−可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下： 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NH4Cl B.根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl- C.根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br- D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是 A.①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同 B.C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸 C.操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化 D.A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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请综合运用所学知识，填写下列空白： （1）①中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有_____。 ②下列关于中和热的说法正确的是______ A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同 B.测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌 C.测定中和热时，温度计测量盐酸溶液的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度，实验准确度更高 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 （2）①某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含任意数目的中间步骤）连接如图所示，则△H1+△H2=______。  ②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。 （3）①用如图所示装置，在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时，采用一些方法测定了下列物理量，其中可以用于表示（或计算）其化学反应速率的是______  A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积 C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化 E.一定时间内反应热量的变化 ②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，下列措施可行的是_____ A.加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热 C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉 （4）反应a M(g)+a N(g)  b W(g)+c Z(g)，在体积相同且恒定的两个容器中，按照下列方式加入原料，一段时间后达到平衡：
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。 （1）As是33号元素，在元素周期表中的位置是________。 （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______ ①热稳定性：NH3＜AsH3 ②酸性：HNO3＞H3AsO4 ③原子半径：N＜As （3）请依据如图信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______。  （4）查阅文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：  已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。 ①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均为－2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ②过程Ⅲ的离子方程式为_______。 ③过程Ⅲ得到纯净As2O3固体的系列操作包括_____、_____、_____。 ④过程Ⅲ中，其它条件相同时仅改变溶液pH，发现酸性越强，As2O3的产率越高，可能的原因是_______。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示： （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 i．探究化学反应速率增大的影响因素： 已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
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| 20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 Ⅰ.目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol-1。（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是______ A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B.2v(NH3)正=v(N2)逆 C.容器中气体的压强保持不变 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：2：3 （2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2，反应3分钟达到平衡时，NH3的体积分数为20%。 ①该条件下反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)的平衡常数K=_____（精确到小数点后一位）；K值越大，表明反应达到平衡时______A.H2的转化率一定越高 B.NH3的浓度一定越大 C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大 ②若达平衡后再向该容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，该平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。 Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g) △H=a kJ·mol-1。进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
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