四川省北大附中成都为明学校2020届高三10月月考化学考试完整版

1. 选择题

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化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A.汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物
B.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
C.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同
D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

2. 选择题

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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X与滤液Y；②将固体X置于稀硝酸中无明显变化；③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，则该白色粉末可能为（）
A. Na2CO3、Al(OH)3 B. AgNO3、NH4Cl C. MgSO4、BaCl2 D. CuCl2、Al(NO3)3

3. 选择题	详细信息
碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是(　　) A.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致 B.碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱 C.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好 D.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 27g铝中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA C. 50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

5. 选择题

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下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
B	将铜粉加1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	活泼性：Fe>Cu
C	将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液	Na2SiO3溶液变浑浊	酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属熔化，但液态铝不滴落下来	熔点：Al2O3>Al

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L−1 KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH− B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－ C.常温下，c(OH−) / c(H+)=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42- D.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

7. 选择题	详细信息
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是 A.FeS2只作还原剂 B.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 C.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 D.Cu2S是还原产物，反应中1mol CuSO4失1mol电子

8. 实验题

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某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。
(6)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,写出该反应的离子方程式：________。

9. 实验题

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C

2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C

MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C

MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。
②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

10. 实验题

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实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:
I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:
(1) 实验I中: 实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____ (写化学式)。
(2) 实验II 中: 生成沉淀的离子方程式为________________。
(3) 实验III中:
①检查装置A 的气密性的方法是_________。
②装置A 中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a.Na2CO3 和稀H2SO4 b.CaCO3 和稀H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是______________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ (填序号)。
a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

11. 实验题

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水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
实验一:制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

（1）下列仪器在配制100 mL7.5mol/L的NaOH溶液时，可能用到的有_______（填字母）。
A.容量瓶 B.烧瓶 C.胶头滴管 D.玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____。
实验二:制取水合肼。（实验装置如图2所示）
（3）①装置A的名称为____，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式:____________,故分液漏斗中的溶液是_____（填字母）。
A. CO(NH2)2溶液 B. NaOH和NaClO
②充分反应后，加热A内的溶液，收集108～114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。
实验三:测定馏分中肼含量。
（4）称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移岀25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10 mol/L的标准I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI）
滴定时,碘的标准溶液盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;本实验滴定终点的现象为____。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为________。

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