汕头市高二化学2019年上册月考测验试卷带解析及答案

1. 选择题

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下列说法正确的是( )
A. 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B. 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C. 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

2. 选择题	详细信息
在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到 A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深

3. 选择题

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在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)

pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是( )
①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大
A. ③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. 全部

4. 选择题

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甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是
A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂
C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

5. 选择题	详细信息
在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( ) A. 0.5mol B. 0.95mol C. 1mol D. 2/3mol

6. 选择题	详细信息
可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能

7. 选择题

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在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：CaAl2Si2O8(钙长石)＋Mg2SiO4（镁橄榄石）＝CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6
密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于
A. 钙长石生成 B. 镁橄榄石生成
C. 钙长石和镁橄榄石共存 D. （钙镁）石榴子石生成

8. 选择题	详细信息
对于反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) ΔH﹤0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是( ) A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（） A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10. 实验题

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某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他测得Δt=3℃，则中和热ΔH为_______________

11. 综合题

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在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol·L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
(1)该反应的化学方程式为_______________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____% ；表中 c2_____c3____a____b（选填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。
(2)20s时四氧化二氮的浓度 c1=________mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为_______mol·（L·s）-1；
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____mol·L-1。

12. 填空题

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（12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)

CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

13. 填空题

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在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是__．
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？
t1：__，t3：__，t4：__．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。
A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

14. 计算题	详细信息
现有反应A(g)＋B(g)2C(g),已知1molA与1molB反应达平衡时生成0.4molC. (1)同温同压下，2molA与2molB反应达平衡时生成_______molC。 (2)恒温恒容下，2molA与2molB反应达平衡时生成_______molC。

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