江苏基地学校2021届高三上册第一次大联考专题训练化学专题训练

1. 选择题	详细信息
食品安全重于泰山。下列做法不当的是 A.向葡萄酒中添加少量SO2 B.向海鲜中加入少量甲醛 C.面粉发酵时加入少量小苏打 D.向水果罐头中加入维生素C

2. 选择题	详细信息
反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是 A.NaOH的电子式： B.中子数为8的碳原子： C.CO的空间构型：平面三角形 D.CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH−

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B.氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料 C.Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

4. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、CO B.0.1mol·L−1 KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SO C.0.1mol·L−1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NO D.0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO

5. 选择题	详细信息
以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是 A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2 B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液 C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3

6. 选择题

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为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪色
②		NaHCO3溶液	产生气泡
③		HNO3酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀
④		FeCl2溶液、KSCN溶液	溶液变红

A.实验①：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na++H2O
B.实验②：+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C.实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D.实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

7. 选择题	详细信息
在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是 A.电源a端为负极 B.Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 C.阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2 D.电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)

8. 选择题

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叶腊石[Z2(W4Y10)( YX)2]是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是
A.叶腊石中只含有离子键
B.第一电离能大小：Z >W>Y
C.工业上常用电解法制备元素Z的单质
D.Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物

9. 选择题	详细信息
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A.N2(g)NO(g)HNO3(aq) B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq) C.BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s) D.MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)

10. 选择题	详细信息
Cu－ZnO－ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用标注)。下列说法不正确的是（） A.H2O参与了该催化循环 B.存在反应H3CO－＋H2O=CH3OH＋*HO－ C.CO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3 D.该催化循环中生成了有毒气体CO

11. 选择题

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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2 (g)＋3H2(g)

2NH3(g)，该反应一定条件下自发。下列有关说法正确的是
A.NH3分子是由极性键构成的非极性分子
B.该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
C.用E表示键能，该反应的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)
D.将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

12. 选择题	详细信息
Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A.苯甲醛与X互为同系物 B.X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X D.1mol Z最多可与4molH2发生加成反应

13. 选择题

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室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na2SO3溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题

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常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为

]

A.当V(NaOH)＝0 mL时，c(HA－)＋c(A2－)=0.1 mol/L
B.当V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)
C.常温下，A2－的水解常数值为1.0×10－12
D.当V(NaOH)＝30.00 mL时，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)

15. 选择题

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在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关说法正确的是

	体积	投料	200℃时 HCl平衡转化率	400℃时 HCl平衡转化率
容器I	1L	4mol HCl(g)、1mol O2(g)	90%	75%
容器II	2L	Xmol HCl(g)、2mol O2(g)	α1	α2

A.该反应的ΔH>0
B.400℃时，该反应的平衡常数的值为
C.400℃时，若X >8，则α2 >75%
D.400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)，此时v (正)> v (逆)

16.

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MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：

(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH____(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式____。
③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是____。

(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式____。
(3)酸溶
将所得Mg2(OH)2CO3置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。
途径Ⅱ：以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF6·6H2O，300℃条件下煅烧得MgF2。
(4)溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%~20%的原因：____(20℃时，MgSiF6的溶解度30.8 g)。

17.

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氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：

(1)C中所含官能团有氰基、____和____(填名称)。
(2)试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式：____。
(3)D→E的反应类型为____

。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。
(5)写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____。

18.

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

(1)溶解时加入稀硫酸的作用是____。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是____。
(3)某FeC2O4·2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO4溶液33.00 mL。
已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+,又能氧化C2O

，自身被还原为Mn2+。
①计算样品中FeC2O4·2H2O的质量分数____。 (写出计算过程)
②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO

部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

19.

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实验室以天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4，其实验流程如下：

(1)室温下，反应SrSO4(s)＋CO

(aq)

SrCO3(s)＋SO

(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为____[Ksp(SrSO4)＝3.2×10−7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10−10]。
(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是____。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是____。
(3) “焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：____。
(4) “沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为____。
(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。
①写出生成SrS的化学反应方程式：____。
②设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案：____。
(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO4，必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L－1H2SO4和NaOH溶液)。

20.

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乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。

(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C2H6(g)

C2H4(g)＋H2(g) ΔH
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：则ΔH＝____。
②850℃，恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是____。
(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C2H6(g)＋1/2O2(g)

C2H4(g)＋H2O (g)]
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6(g)

2C(s)＋3H2(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是____。
②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：

已知：C2H4的选择性：指转化的C2H6中生成C2H4的百分比；乙烯的收率＝C2H6的转化率×C2H4的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气中

的变化情况。
用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度____；

＝____。
(3)某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为____。

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