福建2019年高一化学上册期中考试网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，食盐水导电均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物。 A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A.SO2溶于水能导电，但是 SO2属于非电解质。 B.酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

3. 选择题	详细信息
《自然》刊登了波尔原子结构模型100周年，波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（ ） A. 波尔首次将量子化的概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性 B. 道尔顿认为原子是不能再分的粒子 C. 卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型 D. 电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现过一次

4. 选择题	详细信息
下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（ ） A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.标况下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体中含氢原子的物质的量为2 mol B.标况下，0.1 mol CCl4所占的体积为2.24 L C.等质量的N2和CO含有的分子数均约为6.02×1023个 D.常温常压下，1 mol任何气体所占的体积均为22.4 L

6. 选择题	详细信息
2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（　　） A.三聚氰胺的摩尔质量为126 B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7 D.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为

7. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关，下列有关胶体的性质和应用，说法错误的是 A.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B.工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水 C.工厂常用的静电除尘装置就是利用胶体带电这一性质对其进行电泳 D.卤水点豆腐的过程利用到了电解质溶液能使胶体聚沉的性质

8. 选择题	详细信息
设一个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同 ①a+2b ②(a+2b)NA ③ ④ A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

9. 选择题	详细信息
下列各组物质的分类正确的是 ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

10. 选择题	详细信息
下列说法错误的是（　　） A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 C.可用精密pH试纸区分和的两种氯化铵溶液 D.在反应中氧化剂与还原剂的质量比为 1：4

11. 选择题	详细信息
实验中需要0.3mol/L的NaOH溶液960mL，配制时应选用的容量瓶规格和NaOH的质量分别为（ ） A. 1000mL，12.0g B. 960mL，11.5g C. 1000mL，11.5g D. 960mL，12.0g

12. 选择题	详细信息
下列有关叙述正确的是(　　) A. 电泳现象可证明胶体带电荷 B. 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体 C. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸

13. 选择题	详细信息
50mL0.2mol/L的 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L的Al2（SO4）3 溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（设混合前后溶液的体积不变）（　　） A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A. 0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液中含有 Al3+和 SO4 2-的总物质的量为1mol B. 在 K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO4 2-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同 C. 当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度为 1 mol·L -1 D. 20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到 20℃ 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L-1

15. 选择题	详细信息
下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D.1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子

16. 选择题	详细信息
如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是 A.a处通入的是潮湿的氯气 B.c中盛放的可能是浓硫酸 C.c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D.c中盛放的可能是饱和食盐水

17. 选择题	详细信息
下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　） A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A. 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆 B. 用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg C. 用溶液制备木材防火剂 D. 用作为高效水处理剂

19. 选择题	详细信息
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，经测定，溶液中除了有NaClO外，还有NaClO3，且NaClO与NaClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.4：1 B.3：1 C.11：3 D.21：5

20. 选择题	详细信息
向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.横轴0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O B.横轴1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+ C.横轴2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D.原溶液中三种溶质浓度相等

21. 选择题	详细信息
常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是 A. a点时，已经滴入NaOH溶液 B. b点所示的溶液中，只存在两种分子 C. a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大 D. d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

22. 选择题	详细信息
下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（　　） A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收 C.久置的氯水没有漂白性 D.检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液

23. 选择题	详细信息
分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 （ ） A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.含有不同种元素的纯净物叫做化合物 C.导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质 D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

24. 选择题	详细信息
已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 （ ） A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中只有碘元素被还原 B.CuI既是氧化产物又是还原产物 C.每生成1mol CuI，有11mol KI发生氧化反应 D.每转移1.1mol电子，有0.2mol IO3-被氧化

25. 填空题	详细信息
有以下十种物质：①稀H2SO4 ②纯醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固体 ⑤CaCO3固体 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba（HCO3）2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3•H2O请回答下列问题 （1）其中能导电的是______；其中属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______。（填序号） （2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe（OH）3胶体，写出该过程的化学方程式______。 （3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式 ①与⑧反应______； ②的水溶液与⑤的反应______；

26. 实验题

详细信息

地震灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25% NaClO（次氯酸钠）、1 000 mL、密度1.19 g•cm-3，稀释100倍（体积比）后使用。 请回答下列问题： （1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为______ mol•L-1。 （2）该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na+）=______ mol•L-1（假设稀释后溶液密度为1.0 g•cm-3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为______ L。 （3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是______。 a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低 d．需要NaClO固体的质量为143 g

27. 实验题

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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。 （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。 A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

28. 实验题	详细信息
Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气（氯气与空气体积比为1：3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液： 已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成次氯酸；Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。回答下列问题： （1）检查装置A的气密性的方法是______；写出装置A 中发生反应的离子方程式是：______。 （2）装置C的主要作用是______。 （3）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是______。 （4）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：______。 （5）装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为：______。 （6）仪器a的名称为______，所盛放的药品是______。 （7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：______。