武汉中学高二化学上册专题练习刷题训练

1. 选择题	详细信息
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

2. 选择题

详细信息

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）。
A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同
D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

3. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

4. 选择题

详细信息

Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表。以下离子浓度关系的判断正确的是

n(SO32-):n(HSO3-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

A.NaHSO3溶液中，c(H＋)＜c(OH－)
B.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)
C.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＝c(H＋)

5. 选择题

详细信息

常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

＝1012
B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
C.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

6. 选择题

详细信息

下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B.用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合；c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

7. 选择题

详细信息

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c(

)>c(OH－)>c(H＋)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(

)
C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

8. 选择题

详细信息

在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

9. 填空题

详细信息

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
①比较A________B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)
（2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=______mol/L

高中化学试卷推荐