江苏省徐州市第一中学2021届高三上半年期末考试化学在线考试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A.用聚氯乙烯代替高端纸浆来生产快餐盒，以减少木材的使用 B.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长 C.乙醚、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 D.含氟牙膏能有效预防龋齿，其化学原理与沉淀溶解平衡有关 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
工业上曾利用“乙炔法”来生产氯乙烯，发生反应C2H2+HCl C2H3Cl。下列有关说法正确的是A.C2H2为极性分子 B.固体HCl为共价晶体 C.HgCl2的空间填充模型为  D.Cl－的离子结构示意图为 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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单质在生产生活中有广泛应用。下列单质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝具有延展性，可用于冶炼金属 B.钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取Ti C.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 D.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用CO2的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关几种低碳烯烃的说法不正确的是 A.乙烯的空间构型为平面型 B.丙烯和聚丙烯互为同系物 C.2-丁烯存在顺反异构体 D.乙烯、丙烯和丁烯都不溶于水 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
反应2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用CO2的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关催化加氢合成乙烯重要反应的说法正确的是A.该反应ΔH＜0，ΔS＞0 B.该反应的平衡常数K=  C.用E表示键能，该反应ΔH=4E(C=O)+6E(H-H)-4E(C-H)-8E(H-O) D.一定温度和压强条件下，选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分。下列有关说法正确的是 A.元素Z在周期表中位于第三周期 Ⅶ A族 B.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) C.第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W) D.由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1∶2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是CaSO4 B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强 C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
如图所示装置Ⅰ是一种可充电池，装置Ⅱ为电解池，离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3。闭合开关K时，b极附近先变红色，下列说法正确的是（ ） A.负极反应为4Na-4e-=4Na+ B.闭合K后，b电极附近的pH变小 C.当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL D.闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。 已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是 A.C60中含有20个正五边形和12个正六边形 B.石墨的层内碳原子之间只存在 σ 键 C.石墨中层间碳原子之间存在化学键 D.如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ） A.导管g的作用是增强装置的气密性 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 D.F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子处于同一平面 B.Y与足量Br2加成后的分子中有3个手性碳原子 C.在一定条件下，X与Y都不能与HCHO发生缩聚反应 D.X的任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B.n点表示AgCl的不饱和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4 沉淀 D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
丙烯与HCl发生加成反应分两步：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子(CH3-CH2-CH2或 CH3-CH-CH3)；第二步Cl-进攻碳正离子完成加成。反应进程中的能量变化如图所示。 已知在0℃和40℃时，反应进程①与进程②产物的比例分别为 25∶75和 40∶60。下列说法正确的是( ) A.反应进程①产物比进程②产物稳定 B.与0℃相比，40℃时丙烯的转化率增大 C.从0℃升高至40℃，反应进程①正反应速率增大，进程②正反应速率减小 D.用DCl代替HCl，得到的产物有  和 |
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| 14. | 详细信息 |
零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子( )。资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO  固定，防止其随地下水的运动而迁移。(1)利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有： 6Fe2O3(s)+C(s)=4Fe3O4(s)+CO2(g) ∆H=+akJ/mol Fe3O4(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO2(g) ∆H=+bkJ/mol 写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式___。 (2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。 将50mLKBH4(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO4水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe2++2  +6H2O=Fe↓+2B(OH)3↓+7H2↑①氮气作用下烘干的目的是___。 ②每生成1molFe，转移电子数为___。 (3)零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K+、Na+、Ca2+、Cl-、 等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。①写出反应的离子方程式___。 ②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是___。 ③研究表明pH过高或过低会使 的去除率降低，可能的原因分别是___。 |
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| 15. | 详细信息 |
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磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用，是治疗新型冠状病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。 (1)磷酸根离子的空间构型为_______。 氯喹的一种合成路线如图：  (2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar﹣NO2还原为Ar﹣NH2，同时生成 Zn2+。请据此写出反应 A→B的离子方程式_______。 (3)B→C的反应类型为_______。 (4)D的结构简式为_______。 (5)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基； ②含有杂化轨道类型为sp的碳原子； ③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为 2：1：1：1。 (6)写出以3﹣硝基苯甲醛和  为原料，制备 的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) |
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| 16. | 详细信息 |
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。 (1)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：  已知：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。 ①写出Ⅰ中发生反应的离子方程式______。 ②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是______。 (2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下：  ①写出反应池中发生反应的离子方程式______。 ②Cr2O  在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，可能的原因是______。(3)葡萄酒中常常会加入Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25 g/L。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，并用0.0100 mol/L的碘标准液(含淀粉)滴定至终点，消耗碘标准液10.00 mL。 ①滴定反应的离子方程式为______。 ②判断达到滴定终点的现象为______。 ③该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为(以g/L表示，写出计算过程) ______。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠的流程如下: 已知:①CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+  Cr2O72-+H2O，当pH<3时，以Cr2O72-为主，当pH>9时，以CrO42-为主。②钠盐在不同温度下的溶解度(g):
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