1. 选择题 | 详细信息 |
下列电池能实现化学能与电能相互转化的是 A.锌锰干电池 B.可充电锂电池 C.氢燃料电池 D.锌银纽扣电池 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中,属于弱电解质的是 A.氨水 B.二氧化硫 C.冰醋酸 D.甲烷 |
3. 选择题 | 详细信息 |
某温度下容积固定的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列各选项中,不能表明反应已达平衡的是 A.容器中气体物质的量不随时间而变化 B.反应物的转化率不随时间而变化 C.2v(O2)正=v(SO3)逆 D.容器中气体的密度不随时间而变化 |
4. 选择题 | 详细信息 |
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知: TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g) ∆H=+140.5kJ/mol 2CO(g)=2C(s,石墨)+O2(g) ∆H=+221.0 kJ/mol 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(1)+2CO(g)的∆H为 A.-30.0kJ/mol B.+30.0 kJ/mol C.-80.5kJ/mol D.+80.5kJ/mol |
5. 选择题 | 详细信息 |
对化学反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g),下列选项中表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.6 mol/(L·s) B.v(B)=0.2 mol/(L·s) C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)=1.0 mol/(L·s) |
6. 选择题 | 详细信息 |
在容积为5L的密闭容器中注入2molA气体和1 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),达平衡后,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则B气体的平衡转化率为 A.5% B.25% C.50% D.67% |
7. 选择题 | 详细信息 |
常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2 B.0.01mol/L NaClO溶液的pH>7 C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO- D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4 |
8. 选择题 | 详细信息 |
常温下,将pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混和后,所得溶液的pH值 A.<7 B.=7 C.7 D.7 |
9. 选择题 | 详细信息 |
常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L盐酸,恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05mL计),再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50mL,此时混合溶液的pH约为 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 |
10. 选择题 | 详细信息 |
对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液,下列操作后红色会加深的是 A.降温 B.通入CO2气体 C.加入少量CaCl2固体 D.加入少量NaOH固体 |
11. 选择题 | 详细信息 |
某pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A.Na+、NO3-、HCO3-、Cl- B.Al3+、SO42-、NH4+、Cl- C.Fe2+、K+、SO42-、NO3- D.Cl-、Na+、S2O32-、K+ |
12. 选择题 | 详细信息 |
将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧,最终能得到该溶质固体的是 A.FeCl3 B.K2CO3 C.Na2SO3 D.NaHCO3 |
13. 选择题 | 详细信息 |
关于下列装置的说法正确的是 A.装置①中Cu为正极,电极上大量气泡产生 B.装置①中e-的迁移方向是:Zn→导线→Cu→盐桥→Zn C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铜棒 D.若装置②用于电解精炼铜,则电解前后溶液中的Cu2+浓度保持不变 |
14. 选择题 | 详细信息 |
用惰性电极电解浓度均为0.1mol/L的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌混匀,电解前后溶液pH保持不变的是 A.KCl溶液 B.NaHSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Na2SO4溶液 |
15. 选择题 | 详细信息 |
模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.b电极上发生得e-的氧化反应 C.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 D.a电极上反应:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列事实不能用电化学原理解释的是 A.常温下,在空气中铝不容易被腐蚀 B.在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板 C.为了保护地下钢管不受腐蚀,可将钢管与直流电源的负极相连 D.用锌粒与稀H2SO4制H2时,往溶液中加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 |
17. 选择题 | 详细信息 |
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A.转化过程中发生了氧化还原反应 B.①→②放出能量并形成了C—C键 C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D.该催化剂降低了反应活化能,反应物平衡转化率得到提高 |
18. 选择题 | 详细信息 |
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)。在某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A.向混合溶液中加水,平衡逆向移动 B.反应I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的∆H<0 C.状态A与状态B相比,I2的消耗速率A<B D.状态C与状态D相比,反应的平衡常数KC=KD |
19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
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20. 选择题 | 详细信息 |
常温下,向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度()的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.a点溶液:水电离的c(OH-)=1×10-4mol/L B.b点溶液:c(OH-)=c(H+) C.c点溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.d点溶液:c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-) |
21. 选择题 | 详细信息 |
下列实验不能达到实验目的的是 A.研究浓度对反应速率的影响 B.研究阳离子对H2O2分解速率的影响 C.研究沉淀的转化 D.研究酸碱性对平衡移动的影响 |
22. 选择题 | 详细信息 |
碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而制得。选取铜片、石墨、KI溶液组成电化学装置制取CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法不正确的是 A.铜片做阳极,石墨做阴极 B.白色沉淀在靠近阳极处产生 C.阴极区溶液变红的原因:2H++2e-=H2↑,促进H2O电离,c(OH-)升高 D.阳极区溶液变蓝的原因:4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝 |
23. 填空题 | 详细信息 |
按要求回答下列问题: (1)亚硫酸电离方程式_____________。 (2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂,结合化学用语解释原因_____________。 (3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应式为_____________。 |
24. 解答题 | 详细信息 |
某电化学装置如图所示(电极a、b均为碳棒)。 (1)烧杯中盛有饱和NaCl溶液,往烧杯中加几滴酚酞试液,通电发生反应。则电解总反应方程式为_____________。电极a上及附近溶液中的实验现象为_____________。 (2)若烧杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通电反应一段时间,在两极收集到的气体体积相等,则此段时间e-转移的物质的量为_________mol。 |
25. 解答题 | 详细信息 |
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示: (1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。 A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸 C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体 (3)V1和V2的关系:V1________V2(填“>”、“=”或“<”)。 (4)M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。 |
26. 解答题 | 详细信息 |
25℃时,如图烧杯中各盛有20mL的溶液。 甲. 0.100mol/L盐酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙. 0.100mol/LNH4Cl (1)甲溶液的pH=_____________。 (2)若将甲全部倒入乙中,所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)。 (3)若将一部分乙倒入丙中,所得的混合溶液呈中性,所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。 |
27. | 详细信息 | ||||||||||||
如图是闪锌矿(主要成分是ZnS,含有少量FeS)制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程:闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO4∙7H2O。已知:相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:
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28. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。 (1)实验Ⅰ:将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中,取t1、t4时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,t4产生白色沉淀比t1多。
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29. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。 已知:
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