2018-2019年高一上期期末考试化学题带答案和解析（吉林省公主岭市）

1. 选择题	详细信息
下列物质是纯净物的是(　　) A. 玻璃 B. 水泥 C. 纯碱 D. 水玻璃

2. 选择题	详细信息
下列实验操作中正确的是（ ) A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

4. 选择题	详细信息
下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. NaOH溶液与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液

5. 选择题	详细信息
已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ） A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

6. 选择题	详细信息
将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生

7. 选择题	详细信息
把4.6g钠放入200mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 (　　) A. Cl－的浓度几乎不变 B. 溶液变浑浊 C. 溶液中Al3＋全部转化为AlO D. 溶液中存在最多的离子是Na＋

8. 选择题	详细信息
硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉

9. 选择题	详细信息
二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应

10. 选择题	详细信息
光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 (　　) A. 氧化钙 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 硅

11. 选择题	详细信息
向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是 A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2

12. 选择题	详细信息
下列有关硅及其化合物的说法正确的是 (　　) A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸

13. 选择题	详细信息
在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2+、Na+、SO42－ B. K+、H+、HCO3－ C. Cu2+、NO3－、SO42－ D. Ba2+、NO3－、CO32－

14. 选择题	详细信息
在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 (　　) ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④

15. 选择题	详细信息
下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

16. 选择题	详细信息
下列离子的检验方法合理的是(　　) A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

17. 选择题	详细信息
在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　) A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

18. 选择题	详细信息
氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是 A. NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子 C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1

19. 选择题	详细信息
0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g

20. 选择题	详细信息
甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为 A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g

21. 选择题	详细信息
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定

22. 填空题	详细信息
填写下列空白： (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。 (2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 (4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

23. 推断题	详细信息
A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白： （1）合金A由________和________组成。 （2）写出下列变化的离子方程式。 C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。

24. 推断题	详细信息
有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 试回答下列问题： （1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。 （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。 （3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式： ①离子方程式：________________。 ②化学方程式：__________________。

25. 实验题	详细信息
为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸） （1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。 （2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。 （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________， C中反应的离子方程式是_________________________________________________。 （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________