仙游第一中学2018年高二前半期化学期中考试网络考试试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中属于原电池反应的是 A. 马口铁(镀 Sn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D. 在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用 A. NaOH B. HC1 C. NaCl D. CuSO4 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是 A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快 C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应A(g)＋3B(s)  C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. C2H6和C4H10一定互为同系物 B. 等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等 C. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 高聚物  的单体是丙烯和氯乙烯 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是 A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性 B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 D. 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1 C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
关于有机物a( )、b( )、c（ ）A. a、b、c均能与溴水发生加成反应 B. a、b、c的分子式均为C8H8 C. a的所有原子一定处于同一一平面 D. b的二氯代物有3种 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol 下列说法正确的是 A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( ) A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是 A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现 B. 反应②在任何条件下都能自发进行 C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4，则ΔH4<ΔH3 D. ΔH＝－320 kJ·mol－1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是 A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动 B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O C. 阴极OH-放电，有O2生成 D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图： ，下列说法不正确的是A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B. 1mol咖啡酸最多能与4molH2反应 C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面 D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H12O |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
反应mX(g) +nY(g)  pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是 A. T1<T2 ，P1>P2 B. T1<T2 ，m+n＜p C. m+n＞p ，正反应放热 D. P1＞P2，正反应吸热 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ） ①该反应的化学平衡常数表达式为：  ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示： ①含有的官能团名称是_______； ②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。 (2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。  ①可以鉴别甲和乙的试剂为_________； a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液 ②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称）， ③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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Ⅰ. （1）下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。 A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.升高温度 D.使用催化剂 （2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。  则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=__________kJ·mol-1。 Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。 已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________ ； （2）图中△H=_________kJ·mol-1。 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题： ①写出电极反应式：正极__________________________ ； ②图中X溶液是_______________， ③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。 (2)如图是一个化学过程的示意图。  ①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。 ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。 ③乙池中总反应的离子方程式___________________。 ④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的C(H+)是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)= ； （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。 （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b = 。 （5）下列措施能加快反应速率的是 。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂 （6）下列说法正确的是 。 A．升高温度改变化学反应的限度 B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的 E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
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合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。 （1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。  ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为_______。 ②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。 （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表： ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。 ②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。 ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。 a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2 ④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。 a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO b．容器内压强不再变化 c．混合气体密度不再变化 d．混合气体的平均相对分子质量不再变化 e．CH4的质量分数不再变化 ⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
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CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。最近更新
