湖南省长沙市雅礼中学2020-2021年度高二上期入学考试化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题

详细信息

化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（　　）
A. 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B. 黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C. 过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D. “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体

2. 选择题	详细信息
2020年1月Nature报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。下列说法不正确的是 A.煤炭、石油都含有碳元素 B.橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物 C.碳黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体 D.采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化

3. 选择题	详细信息
用化学用语表示N2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是 A.中子数为18的Cl原子： B.Na+的结构示意图： C.Na2O的电子式： D.H2O的结构式：

4. 选择题	详细信息
下列反应在任何温度下均能自发进行的是（） A.2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) ΔH=+221kJ·mol-1 B.2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) ΔH=-254kJ·mol-1 C.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq) ΔH=+37.3kJ·mol-1 D.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196kJ·mol-1

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，7.8 g苯约含有碳碳双键数目为0.3 NA B.7 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为NA C.常温下，将56 g Fe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3 NA(不考虑NO2变成N2O4) D.7.1 g氯气与铁完全反应转移电子数为0.3 NA

6. 选择题	详细信息
下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B.漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌 C.小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂 D.Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

7. 选择题	详细信息
速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是( ) A.对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B.某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为 C.氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率 D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

8. 选择题

详细信息

有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是

选项	A	B	C	D
实验装置
目的	石油分馏	检验甲烷中是否含有乙烯	收集甲烷气体	分离水和乙酸乙酯

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析 B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 C.区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n，二者属于同分异构体

10. 选择题	详细信息
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　） A.离子半径aAm+<bBn- B.原子半径A<B C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n) D.b=a-n-m

11. 选择题	详细信息
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是(　　) A.一定吸收热量 B.反应物一定全部参与反应 C.一定属于非氧化还原反应 D.一定属于分解反应

12. 选择题

详细信息

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸	晶体表面由蓝色变为白色	说明浓硫酸具有吸水性
B	向CaCl2溶液中通入适量CO2	产生白色沉淀	说明CO2能与盐反应
C	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热	无砖红色沉淀	说明蔗糖溶液未水解
D	恒温条件下压缩体系	体系颜色加深	说明加压平衡向右移动

A.A B.B C.C D.D

13. 选择题

详细信息

全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)

a					b
		d	e	f
c	g

由以上信息可推断下列说法正确的是
A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C.宇宙飞船的外壳可以用g形成的合金制作
D.若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一个质子

14. 选择题

详细信息

类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
B.氢化钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢化铵与水反应生成氨气与氢气
C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

15. 选择题	详细信息
CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是 A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C.Ni在该反应中做催化剂 D.①→②吸收能量

16. 选择题	详细信息
一定条件下合成乙烯：；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) B.化学平衡常数： C.当温度高于250℃时，随着温度升高由于催化剂催化效率降低从而使CO2的转化率降低 D.若投料比，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

17. 选择题

详细信息

一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. t2 时刻改变的条件是使用催化剂
B. t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)
C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

18. 选择题

详细信息

某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH

、Mg2+、Cu2+、SO

、SO

、Cl-、Br–、CO

中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是
A.无法确定原溶液中是否存在Cl-
B.若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响
C.肯定存在的离子是NH

、Mg2+、SO

、Br–
D.是否存在 Na+ 、K+需要通过焰色反应来确定

19. 选择题

详细信息

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是
A.Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L
C.产生的NO2的体积在标准状况下为2.24 L D.原混合物中Cu元素的质量分数为94.1%

20.

详细信息

Ⅰ：下列有机物中属于苯的同系物的是________(填字母)，它的一氯代物有________种。

Ⅱ：A、B、C、D为常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的电子式________。
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，写出由弱酸H2S和CuSO4溶液制取D的离子方程式_____。
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，D为强酸，已知A在转化为B反应中34克A完全反应生成相同条件下的液态水同时放出453 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(4)若A有特殊香味的化合物，将上述转化中的H2O改为A，D为有水果香味的液体，则由C与A反应生成D的条件为______。

21. 实验题

详细信息

氯化亚(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备SOCl2。

已知：①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃
②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成SOCl2原理：

请回答以下问题：
(1)仪器c的名称是________，f中的最佳试剂是________(填字母符号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为______。
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为________。
(4)下列三种制备SO2的方案中最佳选择是________。

方案	甲	乙	丙
发生装置
所选试剂	70% H2SO4和K2SO3粉末	70% H2SO4和铜片	和Na2SO3粉末

(5)装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为________。
(6)实验结束后，若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到4.76 g SOC12，则SOCl2的产率为________()。

22.

详细信息

黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2)为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)气体X的名称是________。
(2)“铁红”化学式为________。向粗铜中加入硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为________。
(3)FeCl3溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为__________。
(4)反应Ⅰ化学方程式为_________，反应Ⅱ所得“溶液A”成分是(填化学式)________。

23.

详细信息

合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ：(1)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。

写出总反应化学方程式________________。
Ⅱ：已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：

(1)在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是______(填字母)。
A.充入一定量NO2 B.分离出一定量NO2
C.充入一定量N2 D.降低温度
(2)若反应

在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，重新达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)，NO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体：发生反应

。反应中测得相关数据如下表示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

①此条件下该反应的化学平衡常数________。
②在50 min末，向容器中加入，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为________mol.
③该温度时，若将9.2 g NO2和N2O4的混合气体充入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为56，则此时v正(NO2)_________v逆(NO2)(填“>”“=”或“<”)。

高中化学试卷推荐