1. 选择题 | 详细信息 |
2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是 A. 超量开采稀土资源,满足全球市场供应 B. 推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系 C. 合理处理废旧电池,进行资源化再利用 D. 科学施用化肥农药,避免大气和水污染 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式: B. 甘氨酸的结构简式:C2H5NO2 C. AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D. 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时,阳极主要发生反应:Ag-e-=Ag+ |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2S溶液具有碱性,可用于脱除废水中Hg2+ B. CuSO4能使蛋白质变性,可用于游泳池水的消毒 C. MnO2是黑色粉末,可用于催化H2O2分解制取O2 D. Na2CO3能与酸反应,可用于去除餐具表面的油污 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列反应均可在室温下自发进行,其中△H>0,△S>0的是 A. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. 2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s) |
5. 选择题 | 详细信息 |
最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y(如下图), X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是 A. 图中能量转换方式只有2种 B. X、Y分子中所含的官能团相同 C. X、Y均是电解时的阳极产物 D. CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题 |
6. 选择题 | 详细信息 |
在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体) C. D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) |
7. 选择题 | 详细信息 |
室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3- B. =0.1mol/L的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42- C. 能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3- |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应:Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42- B. 用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C. NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D. KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应:MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O |
9. 选择题 | 详细信息 |
2016年2月《Nature》报道的一种四室(1#~4#)自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示: 下列说法正确的是 A. 装置工作时,4#室中溶液pH不变 B. X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜 C. 负极的电极反应为:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O D. 单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 燃料电池化学能100%转化为电能 B. 酶催化发生的反应,温度越高化学反应速率一定越快 C. 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀,可在其表面镶上铜锭 D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中增大 |
11. 选择题 | 详细信息 |
化合物X是功能性高分子材料的单体,化合物Y是一种抗菌药物,它们的结构简式如下图所示: 下列说法错误的是 A. X、Y均能与浓Br2水发生反应 B. X分子中四个苯环处于同一平面 C. X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个 D. 1molX、1molY分别与NaOH反应时,最多消耗NaOH的物质的量均为2mol |
12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
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13. 选择题 | 详细信息 |
根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图是水的电离与温度的关系曲线,a的温度比b的高 B. 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线,a、b中I2依次为固态、气态 C. 图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系,t1时改变条件是减小压强 D. 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线,若已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl |
14. 选择题 | 详细信息 |
H2C2O4为二元弱酸,25℃时,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是 A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-) B. 反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常数K=5.4×1012 C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) D. pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
15. 选择题 | 详细信息 |
在两个容积均为2L恒温密闭容器中,起始时均充入amolH2S,控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)。 下列说法不正确的是 A. H2S分解为放热反应 B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率 C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明Al2O3可能几乎失去催化活性 |
16. 综合题 | 详细信息 |
元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具,它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。 (1)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为_______;第一电离能从大到小的顺序为_________。 (2)科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,若要求制冷剂沸点介于两者之间,则含一个碳原子的该制冷剂可以是__________(写出其中一种的化学式)。 (3)1963年以来科学家借助射电望远镜,在星际空间已发现NH3、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为____;HC≡C-C≡N分子中键与键的数目比n()∶n()=__________。 (4)过渡元素(包括稀土元素)中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示,该氢化物的化学式为_________。 |
17. 推断题 | 详细信息 |
化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下: (1)C中所含官能团名称为_________和_________。 (2)G生成H的反应类型是________。 (3)B的分子式为C9H10O2,写出B的结构简式:________。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________。①分子中含有苯环,能使Br2的CCl4溶液褪色; ②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢,其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)____。 |
18. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。 (1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。 (2)室温时,几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表:
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19. 实验题 | 详细信息 |
富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。 (1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下: 步骤1.称取4.0g碎铁屑,放入烧杯中,加入10%Na2CO3溶液,煮沸、水洗至中性。 步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL,盖上表面皿,放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水,控制溶液的pH不大于1。 步骤3.待反应速度明显减慢后,趁热过滤得FeSO4溶液。 ①步骤1的实验目的是____。 ②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____;“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。 (2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤(Ⅱ)的实验装置如下: ①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______-丁烯二酸(填“顺”或“反”)。 ②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。 ③图中仪器X的名称是_________,使用该仪器的目的是__________。 (3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为:准确称取产品ag, 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL,待样品完全溶解后,再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂,立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),滴定到终点时消耗标准液VmL。 ①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+,说明理由_____。 ③产品中铁的质量分数为________(用含a、V的代数式表示)。 |
20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。 (1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。 ①已知下列热化学方程式:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol,CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol, 则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。 ②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气,装置如图所示。装置工作时,阳极的电极反应式为________。 (2)由二氧化碳合成VCB(锂电池电解质的添加剂)的实验流程如下,已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰,均含五元环状结构,EC能水解生成乙二醇。 VCB的结构简式为_________。 (3)乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下: (I)乙烷直接热解脱氢:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 (Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢:C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2 ①反应(I)的△H1= ____kJ/mol(填数值,相关键能数据如下表)。
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21. 填空题 | 详细信息 |
铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应:[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+,2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为____。 (2)NH3分子空间构型为____。 (3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____,1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。 (4)CH3COOH可与H2O混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_______。 (5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型,[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。 |