沧州市高二化学上册期末考试题免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为v1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( ) A. H2＋2OH－－2e－=2H2O B. O2＋4H＋＋4e－=2H2O C. H2－2e－=2H＋ D. O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（ ） A.①和③ B.②和① C.③和① D.④和① |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)  Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( ) A. S2－ B. NH4+ C. CO32－ D. Br－ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解 C. 正盐水溶液的pH均为7 D. 酸式盐的pH均小于7 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是( ) A.p1>p2 B.p1<p2 C.m＋n>p＋q D.m＋n＝p＋q |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是 A. H2SO4 B. Na2SO4 C. AgNO3 D. KOH |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―) D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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A. 由红变橙 B. 由黄变橙 C. 由黄变红 D. 由红变黄 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ） A.改铝条为镁条 B.滴加少量  溶液C.不用稀硫酸改用98%的浓  D.升高溶液的温度 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 B.在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) C.将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu D.当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( ) A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1 B，发生如下反应： ，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2 ，请回答：（1）5min内A消耗速率  ________________________________；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________； A．混合气体的压强保持不变 B．单位时间内生成2molA的同时生成1mol B C．混合气体的密度保持不变 D．A、B、C的物质的量之比为  （3）该反应的平衡常数表达为K=_______________________，该温度下反应的平衡常数是_________； （4）B在此条件下的转化率为___________________； （5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题： （1）该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为__________。 （2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO＋C  Zn＋CO↑，此法为_____。A 电解法 B 热还原法 C 热分解法 （3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。  ①该电解池的阳极，阴极反应式为阳极：_________阴极：________ ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________（填“A”或“B”）导出。 ③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
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