2018年至2019年高二上册期中考试化学试卷（河北省辛集中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 氯水能导电,所以氯气是电解质 B. 碳酸钡不溶于水,所以它是非电解质 C. 固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D. 胆矾虽不能导电,但它属于电解质

2. 选择题	详细信息
在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是 A. 溶液显电中性 B. 溶液中无CH3COOH分子 C. 氢离子的浓度恒定不变 D. c(H+)=c(CH3COO-)

3. 选择题	详细信息
下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A. HCO3-+H2OH2CO3+OH- B. HCO3-+OH-=H2O+CO32- C. NH3+H+=NH4+ D. NH3•H2ONH4++OH-

4. 选择题	详细信息
用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

5. 选择题

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4

Na++H++SO42－。某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25 ℃
B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶体会抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小

6. 选择题	详细信息
下列叙述中与盐类的水解有关的是 ①纯碱溶液去油污　②铁在潮湿的环境下生锈　③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂　④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞　⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低　⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑤ D. 全部

7. 选择题	详细信息
对于常温下pH为2的硫酸,下列叙述正确的是 A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 D. 与等体积0.01 mol·L-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)

8. 选择题

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是
A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 用25 mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00 mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出

9. 选择题	详细信息
在温度不变的条件下,将0.1 mol·L-1氨水加水稀释,随着水的加入,下列关系式的数值变小的是 A. B. C. n(OH-) D.

10. 选择题	详细信息
将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为 A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 无法判断

11. 选择题	详细信息
下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是 A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B. CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液 C. 升高温度,CaCO3的溶解度增大 D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少

12. 选择题	详细信息
如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（） A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+

13. 选择题	详细信息
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

14. 选择题	详细信息
常温下某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B. c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH－) C. c(NH4+)> c(Cl－)> c(H+)> c(OH－) D. c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)

15. 选择题	详细信息
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是( ) A．若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性 B．溶液中不可能存在：c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+) C．若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+) D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

16. 选择题	详细信息
常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近( ) A. 1：102 B. 1：1 C. 102：1 D. 1：103

17. 选择题	详细信息
常温下，pH=8与 pH=10的NaOH溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(H+)接近 A. 10-10 B. 10-8 C. 2×10-10 D. 2×10-8

18. 选择题	详细信息
某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B. 加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小 C. d点有AgCl沉淀生成 D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp

19. 选择题	详细信息
25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（） A. A B. B C. C D. D

20. 选择题

详细信息

铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿（如Al2O3）中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得 Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为
A. 镓酸酸性强于Al(OH)3 B. Al(OH)3酸性强于镓酸
C. 镓浓度小，所以不沉淀 D. Al(OH)3酸性强于碳酸

21. 选择题	详细信息
常温下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，原因可能是 A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

22. 选择题

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下列有关物质的量浓度关系正确的是
A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C. 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)

23. 计算题	详细信息
t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,请回答下列问题: （1）该温度下水的离子积常数Kw=________________。（2）该溶液中由水电离出的c(OH-)=_________________。（3）该温度下，将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb为______________________。

24. 填空题

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（1）向K2CO3溶液中滴加酚酞，观察到的现象____________________,产生这种现象的原因是（用离子方程式回答）___________________________________________若将此溶液微热，观察到的现象________________________________，原因是__________________________________
（2）向K2CO3溶液中加入AlCl3溶液，反应的离子方程式是__________________________
（3）将K2CO3溶液蒸干得到的物质是______________________ 若将KHCO3溶液蒸干灼烧得到的物质是__________

25. 实验题

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某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；
B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；
C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；
D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。
就此实验完成下列填空：
（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)
________→________→________→D→________。
（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________ (填颜色变化)。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）

26. 综合题

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利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________。
（2）NaClO3的作用是___________________________________。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。

A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5

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