天津市2018年高三化学下期月考测验试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装 B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体 C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素 D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是铁的其他氧化物转化为Fe2O3 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 天然气、液化石油气属于清洁能源 B. 获得芳香烃的主要途径是石油的催化重整，通过煤的分馏也可以获得各种芳香烃 C. 石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子 D. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：W >X B. Y元素的相对原子质量为18 C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个 B. 0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C. 1mol Na2O2与足量CO2反应时转移的电子数目为2NA D. 加热条件下，0.2mol 锌与足量一定浓度的硫酸反应，产生4.48L气体（标况） |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 的关系如图所示。下列说法正确的是 A. H2A的电离方程式为H2A  H++HA -B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-) D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为  |
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| 6. | 详细信息 |
SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下： 已知：①常温下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分别是3.4、12.4。 ②Ge与Si同主族位于Si的下一周期。 （1）Ge的原子序数________ （2）请用电子式表示C2H2的形成过程_____________________________。 （3）SiCl4发生水解反应的化学方程式____________________________。 （4）氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式_____________________________________。 （5）加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO3转化为BaCl2；②________________________ （6）生成滤渣A的离子方程式：______________________________； （7）BaCl2滤液经__________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。 （8）10 吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl2·2H2O___________吨。 |
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| 7. 填空题 | 详细信息 |
卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下： 已知：R1-CHO+    (R1、R2代表氢原子或烃基)。回答下列问题： （1）E的名称为________________，A中官能团的名称：______________________。 （2）反应④的类型为________________，反应③的条件为____________________。 （3）下列关于卡托普利说法正确的是________ a．能发生取代反应 b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2 c．能与Na反应生成氢气 d．卡托普利的分子式为C9H16NO3S （4）有机物H与F互为同系物(  是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。（5）写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________________________________。 （6）写出以物质B和乙醛为主要原料制备  的合成路线(无机试剂任选)_________。 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 | ||||||||
某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873 K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。 (1)甲组设计制取Na2O2装置如图。 ①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为________。 A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3 ②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：  烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______________________。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________。 (2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
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| 9. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
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（1）下列说法正确的是_________ a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 变大 b．向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g)，,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小 c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）  3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅d．室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3) （2）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为： MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）⇌MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。  图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系 ①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是__（填序号）。 A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO体积分数保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化 ②图1中A点对应的平衡常数Kp= _________________（已知A点压强为0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为__________。 （3）水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O  N2H5++OH－。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为_____________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。（4）氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g) NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下：
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