题目

（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/LC. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为 答案：【答案】B【解析】根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此时c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H++A 2-，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为（NH4）2A溶液， = -2，c（OH-）=10-2c19．在平面直角坐标平面中，△ABC的两个顶点为B（0，-1），C（0，1），平面内两点P、Q同时满足：①$\overrightarrow{PA}$+$\overrightarrow{PB}$+$\overrightarrow{PC}$=$\overrightarrow{0}$；②|$\overrightarrow{QA}$|=|$\overrightarrow{QB}$|=|$\overrightarrow{QC}$|；③$\overrightarrow{PQ}$∥$\overrightarrow{BC}$．（1）求顶点A的轨迹E的方程；（2）过点F（$\sqrt{2}$，0）作两条互相垂直的直线l1，l2，直线l1，l2与点A的轨迹E的相交弦分别为A1B1，A2B2，设弦A1B1，A2B2的中点分别为M，N．（ⅰ）求四边形A1A2B1B2的面积S的最小值；（ⅱ）试问：直线MN是否恒过一个定点？若过定点，请求出该定点，若不过定点，请说明理由．