2019-2020年高二10月月考化学考试完整版（河北省石家庄市普通高中）

1. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

2. 选择题	详细信息
下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应. C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

3. 选择题	详细信息
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A.S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热) C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热) D.2NO2=O2+2NO　ΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)

4. 选择题	详细信息
可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　) A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min) C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

5. 选择题	详细信息
金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是( ) ①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定 ③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 A.②③ B.①③ C.②④ D.①④

6. 选择题

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下列关于热化学方程式的说法中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ/mol
B.一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

7. 选择题	详细信息
有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕 ①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

8. 选择题

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已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是
A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C. 若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D. 若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

9. 选择题	详细信息
在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

10. 选择题	详细信息
下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（） A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH <0 B. N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH <0 C. C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0 D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0

11. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A. Z为0.3 mol/L B. Y2为0.4 mol/L C. X2为0.2 mol/L D. Z为0.4 mol/L

12. 选择题

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低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)

2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

13. 选择题	详细信息
可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（） A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3) C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

14. 选择题

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一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)

2C(g)达到平衡状态的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2
⑥混合气体的总物质的量不再改变
A.②④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①③④⑤

15. 选择题	详细信息
下列有关叙述错误的是( ) A.化学反应的实质是原子的重新组合 B.表示中和热的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol C.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 D.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,则红磷比白磷稳定

16. 选择题	详细信息
在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是 A.水由高处流向低处 B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol C.墨水滴在水中会扩散到整个水体 D.－10℃的液态水自动结冰成为固态

17. 选择题	详细信息
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.高压比常压有利于合成SO3的反应 D.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝

18. 选择题	详细信息
对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

19. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,且vA、vB、vC之间有如下所示关系:vB=3vA、3vC=2vB.则此反应可表示为( ) A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.3A+B=C

20. 选择题

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右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

21. 选择题	详细信息
升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A.增加活化分子百分数 B.降低活化分子的能量 C.活化分子能量明显增加 D.降低反应所需的能量

22. 选择题	详细信息
下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+N(s)，反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加大的投入量 C.使用催化剂 D.缩小体积

23. 选择题	详细信息
对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A. K＝ B. K＝ C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

24. 选择题	详细信息
如图是可逆反应2A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( ) A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度 B.t2时,升高了温度 C.t2时,增大了压强 D.t1时,加了催化剂

25. 选择题	详细信息
分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑ K2CO3+H2O+CO2 2KHCO3 B.CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2+H2O C.NH3+HCl NH4Cl NH4Cl NH3+HCl D.2NaCl2Na+Cl2↑ 2Na+Cl22NaCl

26. 选择题	详细信息
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

27. 选择题	详细信息
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 (　　) A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol

28. 选择题	详细信息
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( ) A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 D.H2+1/2O2H2O ΔH=-285.8kJ·mol-1

29. 选择题	详细信息
实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

30. 填空题

详细信息

完成下列填空:
（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.

（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ·mol-1.

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2 _________ (填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).

31. 填空题

详细信息

在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系:Cr2O72－+H2O

2CrO42－+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为_________。
（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。

32. 填空题

详细信息

在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。
（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。

33. 填空题	详细信息
某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ . （2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________. （3）写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。

34. 计算题	详细信息
化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率________。

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