2019-2020年高一上册期中考试化学考试完整版（广西南宁市第三中学）

1. 选择题	详细信息
下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（） A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B.溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐 C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

3. 选择题	详细信息
以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A.用量筒量取24.58mL的浓H2SO4倒入容量瓶中配制500mL的稀硫酸溶液 B.用苯萃取碘水后，先从分液漏斗下口将水放出，再从上口倒出I2的苯溶液 C.容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏 D.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

5. 选择题	详细信息
下列关于胶体的叙述不正确的是（） A.用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和浊液 B.向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解 C.“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，这是利用了血液中胶体的聚沉 D.水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘

6. 选择题	详细信息
下列反应可用2OH－+CO2＝CO32－＋H2O表示的是（） A.向氨水中通入过量CO2 B.向石灰乳中通入过量CO2 C.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 D.向氢氧化钡溶液中通入少量CO2

7. 选择题	详细信息
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A.0.1mol/L NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ B.在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－ C.在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D.使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

8. 选择题

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下列关于化学的文献，理解正确的是（）
A.《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙
B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

9. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NA B.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子 D.在标准状况下，22.4L的CCl4所含的分子数为NA

10. 选择题

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下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（）

选项	电解质	非电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	HCl	液氨	CO	K2O
B	氯化钠溶液	蔗糖	SiO2	CaO
C	熔融NaCl	氨水	SO2	Al2O3
D	CaSO4	酒精	CO2	Na2O

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是（） A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑ B.碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

12. 选择题

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通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是

A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

13. 选择题

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三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

14. 选择题	详细信息
某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是（） A.该溶液的密度为ρ＝g·L-1 B.该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L-1 C.该溶液中溶质的质量分数为w＝% D.25℃时R的溶解度S=g

15. 选择题

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烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（）

A.曲线d表示Na+的物质的量的变化
B.曲线c表示OH-的物质的量的变化
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O

16. 选择题	详细信息
已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（） A.344 B.96 C.63 D.86

17. 综合题

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明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___。
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸
（2）现需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为___。
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。
A．容量瓶可长期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。
A．转移溶液时有液体溅出
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
（3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3
(a)上述物质中属于电解质的有___，非电解质的有___(填序号)。
(b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：___。
(c)②在水溶液中的电离方程式为___。
(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：___。
(e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：____。
A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.渗析 D.分液

18. 推断题

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现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子	OH－ CO32－ SO42－

请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为___。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

19. 实验题

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某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：

已知：3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度极小。
（1）灼烧海带时，除需要三脚架，泥三角外，还需要用到的实验仪器为___。
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___；②___；③___。
（3）有机试剂X可以是___(填序号)
A．四氯化碳 B．乙醇 C．醋酸
（4）下列关于加入NaOH溶液操作的说法，正确的是___。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的杂质 D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）方案甲中采用操作②会导致碘的损失，原因是___。

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