高二下学期期末考试化学在线测验完整版（2019-2020年江苏省宿迁市）

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（） A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B.研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度 D.用代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物

2. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是（） A.水解： B.的电离： C.AgCl的沉淀溶解平衡： D.钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+

3. 选择题	详细信息
常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（） A.使甲基橙变红的溶液：、，、 B.=0.1mol/L的溶液：、，、 C.含有大量的溶液中：、、、 D.由水电离产生的的溶液：、、、

4. 选择题	详细信息
下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是（） A.图1可用来探究催化剂对H2O2分解速率的影响 B.图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响 C.图3可用来探究压强对化学平衡的影响 D.图4可用来探究温度对化学平衡的影啊

5. 选择题	详细信息
下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（） A.的醋酸溶液加水稀释，溶液的增大，导电能力减弱 B.用浓溶液与浓溶液混合作灭火剂 C.热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污 D.配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

6. 选择题	详细信息
向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（） A. 溶液的 pH 逐渐增大 B. 溶液中的 c(OH－)逐渐减小 C. 醋酸的电离程度逐渐增大 D. 溶液的导电能力逐渐减小

7. 选择题	详细信息
一定温度下，过量锌粉与100mL 1mol/L H2SO4反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（） A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体 C.硫酸钾溶液 D.硝酸铜固体

8. 选择题	详细信息
下列有关物质制备的说法正确的是（） A.制备胶体：向溶液中滴加氨水 B.制备无水：将溶液加热蒸干 C.制备：电解溶液 D.制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上

9. 选择题	详细信息
下列过程符合的是（） A. B.铝热反应 C.电离 D.水解

10. 选择题	详细信息
电池放电时反应为，下列说法不正确的是（） A.电极发生氧化反应 B.溶液中向电极移动 C.可用水代替电池中的有机物 D.正极反应式为

11. 选择题	详细信息
下列叙述中不正确的是（） A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B.氨水加水稀释后，溶液中的值增大 C.反应，该反应高温下可自发进行 D.反应的可通过下式估算，反应中形成新共价键的健能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

12. 选择题	详细信息
下列图示与对应叙述不相符合的是( ) A.图甲表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则 B.图乙表示的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸 C.图丙表示用溶液滴定盐酸的滴定曲线，则 D.图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：

13. 选择题	详细信息
时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A.的溶液中： B.溶液中： C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中: D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：

14. 选择题

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	取5mL0.1 mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色	Fe3+与Iˉ反应具有可逆性
B	向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB弱
D	室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强

A.A B.B C.C D.D

15. 选择题

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在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g)

CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH4的平衡转化率
容器	CH4	H2O	CO	H2	CH4的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.1	0.3	/
Ⅲ	0	0.1	0.2	0.6	/

下列说法错误的是
A. 该反应的H＞0，图中压强P1>P2
B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5

16.

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利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为

、

等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：

已知硫酸铵在水中的溶解度：

时

，

时

(1)矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是___________。
(2)“滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成

的离子方程式___________，获得的

需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
(3)“滤渣2”的成分为铁粉和___________。
(4)“滤液3”中持续通入空气并调

的目的是“除杂”，持续入空气的作用是____。
(5)“滤液4”经过_____、过滤得到粗产品，浓缩时若温度过高，产品中将混有少量

，试用化学平衡移动原理解释其原因___________。

17. 实验题

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84消毒液是一种以

为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中

含量的测定步骤如下：
步骤1：用滴定管量取

消毒液原液于锥形瓶中。
步骤2：向锥形瓶中加入

的

和过量的

溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约

。
步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至

，取出

。立即用

标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加

标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知：

）
将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

次数	待测溶液体积	标准溶液体积
次数	待测溶液体积	滴定前刻度	滴定后刻度
1		1.00	24.00
2		2.01	22.00
3		3.00	23.01

（1）步骤2中发生反应的离子方程式为___________。
（2）滴定终点的现象是___________。
（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果___________。（填“偏大”“编小”或“无影响”）
（4）计算该品牌消毒原液中的物质的量浓度___________（写出计算过程）

18. 填空题

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在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：

（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），

的变化是___________。

（2）反应过程中

的物质的量随时间变化的状况如图-2所示
①若A容器的体积为

，反应经

达到平衡状态，则

内以

浓度变化表示的反应速率为____________。
②该反应化学平衡常数的表达式为

____________。
③说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a.

d.气体的密度保持不变
（3）若A、B两容器中只是温度不同，则

____

（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。
a.适当升高温度 b.适当增大压强
c.通入一定量

气体 d.选择高效催化剂

19.

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研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。
Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

编号			混合后溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7

(1)组①混合溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1
(2)组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)___________0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=)
Ⅱ.已知某温度下，，，，。物质的量浓度均为的、、、溶液，pH由大到小的顺序是___________；若将等浓度的、溶液等体积混合，所得混合液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序___________。

20. 填空题	详细信息
某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。已知：① ②时，会转化为 ③离子完全除去的标准：该离子浓度