陕西省西安市长安区第一中学2020-2021年高一上册第二次月考化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是 A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B. “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来” C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

2. 选择题	详细信息
下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )

3. 选择题

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下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：氨水、水银、75%的酒精　②含有氧元素的化合物叫做氧化物　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物　④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨　⑤在熔融状态下能导电的化合物为电解质 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A.全部正确 B.①②⑤ C.②③⑥ D.④⑤

4. 选择题

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由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )
A.雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
B.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D.PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

5. 选择题

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下列离子方程式正确的是( )
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性： Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO

=BaSO4↓＋H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： HCO

＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO

＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O

6. 选择题	详细信息
一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C.该气体中每个分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L

7. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.27 g铝加入1 mol·L-1的NaOH溶液中，转移电子数是3NA B.56 g N2与CO的混合物中原子总数是4NA C.44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA D.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA

8. 选择题	详细信息
现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢气体

9. 选择题	详细信息
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. B. C. D.

10. 选择题

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某溶液中可能存在Br-、CO

、SO

、Al3+、I-、Mg2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（）
A.Al3+、Mg2+、SO

B.Mg2+、CO

、I-
C.Al3+、SO

、I-
D.Al3+、Br-、SO

11. 选择题	详细信息
LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是 A. 氢气既是氧化产物又是还原产物 B. LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成标况下4.48 LH2，则转移0.4 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1

12. 选择题

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已知下列反应：
①Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 ②2I-＋Br2=2Br-＋I2
③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 ④2Fe2+＋Br2=2Fe3++2Br-
向含有Fe2＋、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1
C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-
D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

13. 选择题

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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是(　　)
A.上述实验证明氧化性：

＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述实验中共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

14. 选择题	详细信息
向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　) A. 0.75 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 2 mol·L－1 D. 3 mol·L－1

15. 选择题	详细信息
Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( ) A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

16. 选择题	详细信息
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1． 75 mol,则下列判断正确的是 A．生成40．0 L N2(标准状况) B．有0． 250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1． 75mol D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

17. 选择题

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向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是
A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

18. 选择题

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下列关于铝单质的叙述中，正确的是(　　)
A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－=AlO2-＋2H2↑
D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低

19. 选择题

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某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

	实验I	实验II
操作	将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中	将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象	①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体	①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有C B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性 D. 金属Na着火不能用CO2灭火

20. 计算题

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(1)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取60mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

甲、乙两组实验中，___________(填“甲”或“乙”)组盐酸是不足量的，所用盐酸的物质的量浓度为___________，镁铝合金中Mg、Al物质的量之比为___________。
(2)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。
(3)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L-1。写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：___________。反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是___________。气体A的成分是___________，各成分的体积比是___________。反应过程中消耗的锌的质量是___________。

21. 填空题

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Ⅰ.现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。
请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有___________(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：___________＋___________

___________＋___________
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂是___________。

Ⅱ.KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物ClO2，反应方程式如下：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况___________。(双线桥法表示)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(小数点后保留两位)。

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