2019年秋高三化学复习强化练习-- 氮及其化合物
| 1. 选择题 | 详细信息 |
设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为  B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2  C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4  D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为  |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是( )  与  与  和HCl  和  和  和 ．A.仅  B.仅 C.除 外 D.全部 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化： 下列推断不正确的是  A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电” B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢 C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮 D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应 B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 D.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列对于硝酸的认识,不正确的是( ) A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.金属与硝酸反应不产生氢气 C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D.铜与硝酸的反应属于置换反应 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL气体，原混合气体中含NO体积为 A.1 mL B.3 mL C.5 mL D.7 mL |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） A. SiO2 NaOH HF B. NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C. AlCl3 NH3·H2O CO2 D. CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq) |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D. 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是 A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释 B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2 C.硝酸与铁反应可产生H2 D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是 A.铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解 B.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子 C.光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2 D.光照氯水有气泡，逸出该气体是Cl2 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( ) A.给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜 B.  通入足量的 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性： 稀硫酸 C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥 D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( ) A.立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B.待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C.立即用排水法收集 D.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是（ ） A.液氨在工业上经常作制冷剂使用 B.碳酸氢铵的俗名是碳铵 C.工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色 D.NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O3 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A.若X为  或 ，则A为硝酸B.若X为  或 ，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
在标准状况下，将O2和NO2按体积比1∶4充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是( ) A. 0.045 mol·L-1 B. 0.036 mol·L-1 C. 0.026 mol·L-1 D. 0.028 mol·L-1 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．下列不属于其中的反应的是( ) A.  B. C.  D.4NH3+5O2 4NO+6H2O |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是 （ ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
下列变化中，属于物理变化的是  红磷加热升华冷却后变成白磷  氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部  固体碘受热变成紫红色气体  液氨转化为氨气  浓硝酸从无色液体变成黄色液体．A.  B. C. D. |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
常温下能在浓 中溶解的金属( )A.Al B.Ag C.Fe D.Pt |
|
| 20. 推断题 | 详细信息 |
|
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题： (1)D 在元素周期表中的位置___________． (2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________． (3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________． (4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)． |
|
| 21. 实验题 | 详细信息 |
某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．  该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．  应该选用的仪器及装置有 填字母 ______ ．  生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______ ．   该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．  在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ______  若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ______ ．  该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵． 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ． 检验产物中有 的方法为 ______ ． |
|
| 22. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．  甲同学用图l所示装置 部分夹持装置略 探究NO与 的反应．   查阅资料：   酸性条件下，NO或  都能与 反应生成 和  中反应的化学方程式是 ______  中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．  在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 ，目的是 ______ ．  充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．  乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
|
|||||||||
、
、
、
溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 
磷酸
为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数
随pH的变化曲线如图2： 
溶液中，
______ 
填“
”“
”或“
”
向
溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ． 
溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 
填选项字母
时测得
溶液的
，近似计算出
表示
______ 
忽略| 23. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
|
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：
|
|||||||||
2NH3(g)的活化能Ea=508 kJ•mol﹣1，则氨分解反应：2NH3(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。
| 24. 实验题 | 详细信息 |
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 已知2NH3+3CuO  N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。（1）碱石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。 （2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______________________。 （3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。 （4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。 |
|
| 25. 实验题 | 详细信息 |
某研究小组在实验室中将某工厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。 （1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、______、______(填名称)。 （2） 操作①、③使用的主要玻璃仪器是___________，操作②的方法:________。操作④实验操作步骤包括:______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 （3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀硝酸发生反应的离子方程式:_______。 （4）若该小组通过上述实验流程制得铁红16g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为________g。 （5）上述实验流程中符合“绿色化学“理念的做法是___________(答出一点即可)。 |
|
最近更新
