徐州一中高二化学上册期末考试考试完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A. 3p64s1 B. 4s1 C. 3d54s1 D. 3d104s1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 A.分子间作用力 B.非极性共价键 C.氢键 D.极性共价键 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列化合物中，含有3个手性碳原子的是 A.  B. C.  D. |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A.电负性：Y＞Z＞M B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－ C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3 D.Z元素基态原子的轨道表示式为：   |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( ) A. 每个原子都达到8电子稳定结构 B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 C. RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D. 分子中5个R—Cl键键能不都相同 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是 A.NH3与BF3都是极性分子 B.NH3与BF3都是平面三角形结构 C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构 D.NH3·BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤对电子 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族 B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电 C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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关于金属性质和原因的描述不正确的是 A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来 B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流 C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量 D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是 A.该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体 B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对 C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键 D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是 A.英国科学家汤姆生发现了电子，并于1904年提出了带核的原子结构模型 B.氢键在维持DNA与蛋白质结构稳定等方面起着至关重要的作用 C.形成半导、超导化合物的某些元素在元素周期表中会以特定的模式排列 D.在研发新型药物时，可以通过外消旋体拆分法获取手性药物 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示，则下列说法正确的是 A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体 B.H2O分子的立体构型为V形 C.该反应能自发进行，则ΔS＜0 D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是 A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱 D.电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是 A.  NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）B.  CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.  CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.  NiAs晶体（x＝Ni，y＝As） |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是  A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B.石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含  s轨道与 p轨道C.石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在金属键 D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 （1）请写出F离子的电子排布式_________。 （2）写出X的化学式________，X的化学名称为______。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：__________。 （4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：____________。 （5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为__________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________（只要求列出算式）。  |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2。（1）Cu＋基态核外电子排布式为___________。 （2）Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。 （3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的立体构型为________。 （4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。 （5）Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为_________。  |
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| 18. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝______________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（  , , ），则位于底面中心的原子2和铁原子3的坐标分别为___________、__________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题： （1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__________；第一电离能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。 （2）基态Ge原子核外电子排布式为_____________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是________，原因是______。 （3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为________；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_____________。  （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为a pm，b pm和c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______；CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____________g·cm－1（用代数式表示）。  |
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