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化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是 ( ) A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 B. 工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料 C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其原理是相同的。 |
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图),下列说法错误的是( ) A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂 B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,该反应的离子方程式为:Fe2++2HCO3-= FeCO3+ CO2↑+H2O C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
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如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 丁和戊中所含元素种类相同 B. 简单离子半径大小:X<Y C. 气态氢化物的还原性:X>Z D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 |
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以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备 Fe(OH)2,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( ) A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-===2O2- B. X是铁电极 C. 电解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L D. 若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也要互换。 |
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在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
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工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( ) A. H2转化率:a>b>c B. 上述三种温度之间关系为T1>T2>T3 C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH,平衡不移动 D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中H2的体积分数减小 |
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以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下: 已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。 (1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时,阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式:________________________________;电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112 mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol。 (2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。 (3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如下图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________。 (4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案,并进行实验。准确称取所得亚硫酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水配成100 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1酸性KMnO4标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(假设杂质不反应)。样品中亚硫酸钠的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。某同学设计的下列滴定方式中,合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号) |
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
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10. | 详细信息 |
铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。 已知:Ⅰ.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似 Ⅱ.常温下: Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13 (1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。 (2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。 (3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序________。 a.加入过量的NaOH b.过滤 c.加入适量的HCl d.加入过量的氨水 e.通入过量的CO2 f.洗涤 ②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。 (4)MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。 (5)溶液D 中含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c( Fe3+)=0.008 mol·L-1、c( Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号)。 |
11. | 详细信息 | ||||||||||
碳是自然界中形成化合物种类最多的元素,CO和CO2是碳的最常见氧化物。 (1)研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下,缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2,其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2,转移电子______mol。 (2)在催化剂作用下,将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷,是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。 ①已知:
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