北京市第四十三中学2020届高三8月摸底考试化学题免费试卷

1. 选择题	详细信息
下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比不是1：2的是（） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是 A. 实验式：CH2O B. 比例模型： C. 甲基的电子式： D. 电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+

3. 选择题	详细信息
已知有如下三个反应：①，②，③，由此可以判断，在通常情况下，N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是 A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是 A. 人工固氮可以得到硝酸盐 B. 细菌对氮元素的循环有重要作用 C. 雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化

5. 选择题	详细信息
H－跟NH3的反应为：H－＋NH3=NH＋H2↑，由此实验可得出的结论是（） A.NH3具有还原性 B.H－是很强的还原剂 C.该反应属于置换反应 D.生成标况下2.24LH2时，电子转移0.2NA

6. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 A.0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023 B.在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×1023 C.标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023 D.4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L D2（氘气）中所含中子数为6.02×1023 B.14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2.5×6.02×1023 C.1 L pH=1的 HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022 D.常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×1023

8. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A.含NO的溶液中： H+、K+、Br－、I－、Fe2+ B.遇石蕊溶液显红色的溶液中： NH、Ba2+、CO、NO C.在与Al反应能放出H2的溶液中： Mg2+、HCO、SO、Cl－ D.在 =1×1012的溶液中： Na＋、K＋、CH3COO－、NO

9. 选择题	详细信息
下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A.在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO、SO B.在pH=13的溶液中：CO、 Na+、NO、SO C.水电离出的c（H+）= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl- 、CH3COO-、NO、NH D.滴加酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、NH、Cl-、 K+

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 HCO＋OH－＝CO2↑＋H2O B.将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO2 + H2O +Ca2+ ＝ CaSO3↓ + 2H+ C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O ＝ Al O+ 4NH + 2H2O D.铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O

11. 选择题	详细信息
下列离子反应方程式书写正确的是 A.向稀硝酸中加入过量铁粉Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O B.用热的纯碱溶液能清洗油污：CO + 2H2O H2CO3 + 2OH－ C.少量碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O D.硫化钠溶液显碱性 S2-+H2O HS-+OH-

12. 选择题	详细信息
某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 2∶3 B. 4∶3 C. 10∶3 D. 11∶3

13. 选择题

详细信息

某同学做如下实验

实验
现象	溶液无色，试管上方呈红棕色	产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝	产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝

下列说法不正确的是（）
A.实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2
B.根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生
C.实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO＝Al3++3NO2↑+3H2O
D.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO在酸、碱及中性溶液中都被还原

14. 选择题

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下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项	试剂	操作及现象
A	AgNO3溶液	滴加氨水,产生沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解
B	铝粉	滴加NaOH溶液,产生气体;继续滴加,产生白色沉淀
C	CuSO4溶液	加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀
D	氯水	滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去;再加HCl,溶液颜色恢复

A. A B. B C. C D. D

15. 实验题	详细信息
某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O （1）试剂a的作用是________。（2）试剂b应选择________（填序号）。 A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油（3）操作1的名称是________。（4）反应3的离子方程式是________。

16. 填空题

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向盛有KI溶液的试管中，加入少许CCl4后，滴加氯水，CCl4层变为紫色，如果继续滴加氯水，发现CCl4层颜色变浅，最后变为无色。完成下列填空：
（1）整个过程中，充当氧化剂的物质是__________，使CCl4层变为紫色时，水溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（2）写出并配平CCl4层由紫色变为无色过程中的化学方程式（如果计量数为1，可以补填写）__________
（3）把KI溶液换成KBr溶液，CCl4层变为_______色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性强弱顺序为______。

17. 填空题

详细信息

C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
(1)Si在周期表中的位置为_____________。
(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。
(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。

18.

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NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。
（1） NH3的电子式为____________ 。
（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为_______，检验氨气的方法是____________。

（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是______；
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为________。

19.

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高铁酸盐（含有FeO

离子的盐）在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

上面的流程图是选用湿法制备高铁酸盐的制备流程，按要求回答下列问题：
（1）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的___性。
（2）反应I的化学方程式为______________。
（3）反应II的离子方程式为__________。

20. 填空题	详细信息
SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是_______。

21.

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中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如图：

（1）七叶内酯的含氧官能团的名称为___________。
（2）七叶内酯可以发生的反应类型有__________（填序号）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应
（3）在合成七叶内酯时，肉桂醇可为原料之一

A的结构简式为_______。
（4）七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。化学方程式为______。

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