洛阳市2019年高一化学下册月考测验带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A. 诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 B. 诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到 C. 诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D. 诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、 铁、 冰水混合物 B. 烧碱、液氯、氯水 C. 碱石灰、白磷、熟石灰 D. 漂白粉、氮气、胆矾 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（） A. 1mol OH-的质量是17 B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个钠原子的质量约等于  g |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是 A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 B. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH) 3胶体 C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D. 将Fe(OH) 3胶体放置一段时间后，会出现浑浊 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关叙述正确的是 A. 电泳现象可证明胶体带电荷 B. 直径在1～100nm之间的粒子称为胶体 C. 是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据 D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中不正确的有 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 全部 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82﹣+2Cr3++7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+；②Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+④Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 A. Cr2O72﹣＞S2O82﹣＞Cl2＞Sn4+＞Fe3+ B. S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Fe3+＞Cl2＞Sn4+ C. S2O82﹣＞Fe3+＞Sn4+＞Cr2O72﹣＞Cl2 D. S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是 A. NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl- B. Fe3+、Ag+、SO42-、NO3- C. Cu2+、H+、S2-、NO3- D. I-、Fe3+、K+、Cl- |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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为实现下列转化，必须加入氧化剂的是 A. Cl2→HCl B. NH4+→NH3 C. H2O2→O2 D. Cu→CuO |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ B. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O C. 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D. 向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2既表现氧化性又表现还原性 C. Cu2+将H2O2还原为O2 D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子 B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2.5NA C. 23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1.5NA个电子 D. 24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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“84”消毒液、明矾、高铁酸钾（K2FeO4）、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是 A. 若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子 B. 常温常压下，32g O2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023 C. 1mol明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023 D. 7.45g NaClO中ClO﹣含有的电子总数为26×6.02×1022 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH = 2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. 氯元素的化合价升高 B. Fe(NO3)3是氧化剂 C. 铁元素被氧化 D. NaOH发生氧化反应 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-,反应如下：8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+。则R2O8n-中R 的化合价为（ ） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是 A. IO4﹣作氧化剂 B. 若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5 D. 配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl4振荡、静置，下层溶液无色。下列说法错误的是 A. 该反应中的还原产物是Cl﹣ B. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Br2 C. 若氯气过量，则CCl4层呈橙红色 D. 若将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反应后，n(Br-)＝2.5mol |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ） A. NH4NO3 B. N2 C. N2O D. NO |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验． I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热． 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_____．写出此过程中的化学方程式：_____________； （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是___________________________； （3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：_____ （填“是”或“不是”）． （4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带_____电荷． ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________________________； ③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_____；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式______________________； ④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是_____；操作名称是_____． |
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| 22. 推断题 | 详细信息 |
现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)： 据此完成下列回答： （1）写出各物质的化学式： 甲：______________乙：_______________丁：________________； （2）写出下列反应的离子方程式： 甲+乙：________________________________， 沉淀a+溶液b：________________________________________________. |
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| 23. 填空题 | 详细信息 | ||||||
根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 （1）上述反应中，还原剂是_____，还原产物是_____ （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____（填序号）。 （3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____ A．NH4Cl B．NaCl C HNO3 D．浓H2SO4 （4）请平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH＝ NaAlO2+ N2↑+ H2O，_______________ |
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| 25. 计算题 | 详细信息 |
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已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题： （1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目_______________________________ （2）被氧化的HCl占HCl总量的_______ 被还原的元素_________（填元素符号） （3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为_____（设NA为阿伏加德罗常数的值） （4）15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀． |
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