1. 选择题 | 详细信息 |
据《天工开物》记载,我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是 A. 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应 B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧 |
2. 选择题 | 详细信息 |
NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A. 1.0L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 B. 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀,加水后沉淀可溶解 D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解 |
4. 选择题 | 详细信息 |
元素X、Y、Z均位于短周期,它们的最高及最低化合价如下表所示,下列判断一定正确的是 A. 原子序数:X>Y>Z. B. Z的氢化物的沸点在同族中最高 C. X的含氧酸的酸性最强 D. Y的一种同素异形体具有漂白能力 |
5. 选择题 | 详细信息 |
向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是 A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D. 加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O |
6. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是 A. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2 B. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3 C. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2 D. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3 |
7. 选择题 | 详细信息 |
铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,且+2价稳定,+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2 B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹,其n(氧化剂)∶n(还原剂)=1:2 C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应,生成Cl2 0.1mol D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO,则加热过程中转移电子数为3a NA |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式书写正确的是 A. 向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H+ + ClO−+ Cl− B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O C. 向明矾溶液中加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2−+4NH4++2H2O D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O |
9. 选择题 | 详细信息 |
老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气,像鱼儿一样在水中游动,另有实验表示,把狗身上的70%的血液,换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品.全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物,下列对该物质的叙述中正确的是 A. 全氟丙烷的电子式为 B. 原子半径C比F的小 C. 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D. 全氟丙烷分子中碳链成直线型 |
10. 选择题 | 详细信息 |
全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是 A. 全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 图中a电极为阴极,N物质是H2 C. 全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+ D. 电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ |
11. 选择题 | 详细信息 |
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) A. A B. B C. C D. D |
12. 选择题 | 详细信息 |
已知可逆反应a A(g)+b B(?)⇌c C(g)△H>0(B物质的状态未确定).关于该反应的描述正确的是( ) A.加压若平衡正向移动,则a>c B.加入一定量的B,平衡一定正向移动 C.缩小容器的体积,各物质的浓度一定增大 D.升高温度,平衡一定正向移动,混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 |
13. 选择题 | 详细信息 |
若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点 B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-) C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2) D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+) |
14. 选择题 | 详细信息 |
常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2(H2X)的数量级为10-6 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-) |
15. | 详细信息 |
某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+,又含有Fe3+,将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质,0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1 B. 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1 C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的 ①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊 ④通入到足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸 ⑤通入到溴水中使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成 A. ①②④⑤ B. 都不能证明 C. ①⑤能证明 D. 只有⑤能证明 |
17. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料,也是优良的催化剂。 (1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJ•mol-1, 2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJ•mol-1 ,则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式为________。 (2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛: CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。 ①该反应的ΔH___0 (填“>”或“<”);600K时,Y点甲醇的v(正) ____v(逆)(填“>”或“<”)。 ②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。 ③在t1K时,向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,则0~9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)=_____________, 温度为t1时,该反应的平衡常数K=____________。 Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。 由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时,粗铜作______极,阴极的电极反应式为_______________。 Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染,通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。 已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过0.5mg/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L(保留至小数点后一位)。 |
18. 实验题 | 详细信息 |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 已知:饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。 利用图所示装置进行实验。 (1)装置①的作用是___________________,装置③的作用是________________。 (2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________;装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。 (3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③__________________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________。 (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水,__________________________________________________________。 (5)为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。 |
19. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下: 已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; ②酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+,ClO3-转化为Cl-; ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
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