2019-2020年高二上半年期中考试化学免费试卷完整版（河北省临漳县第一中学）

1. 选择题	详细信息
按下列实验方法能够达到要求的是（　　） A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的酸碱性 C.用广泛pH试纸测得某碱溶液pH 12.7 D.用托盘天平称量出25.20g NaCl晶体

2. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　） A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

3. 选择题	详细信息
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。又知在溶液中反应有： CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1 1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1 HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　) A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2＞Q1＞Q3 C. Q2＞Q3＞Q1 D. Q2＝Q3＞Q1

4. 选择题	详细信息
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（　　） A.1：1 B.l：2 C.2:3 D.3:2

5. 选择题	详细信息
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 (　　) A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol

6. 选择题	详细信息
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（　　） A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

7. 选择题	详细信息
“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ） A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

8. 选择题	详细信息
用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是图中的 A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
关于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（ ） A.若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q B.若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂 C.若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0 D.若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0

10. 选择题	详细信息
某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是 A.溶液中A2+浓度减小 B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+ C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应 D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

11. 选择题	详细信息
在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是 ①升温，c（B）/c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/m A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

12. 选择题	详细信息
已知某可逆反应m A（g）+n B（气）p C（气）+Q，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0 B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0 C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

13. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（ ） A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－ B.稀溶液中c(H+)•c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变 C.无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L D.H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之减小

14. 选择题	详细信息
向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( ) A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

15. 选择题	详细信息
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变

16. 选择题	详细信息
现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 mL，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图所示 其中正确的是（　　） A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对

17. 选择题	详细信息
足量的镁粉与一定量的盐酸反应时反应速率太快.若要减缓反应速率.又不能影响产生氢气的总质量.可加入的物质是 （　　） A.CaO B.NaOH C.KHCO3 D.CH3COONa

18. 选择题	详细信息
将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( ) A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 不能确定

19. 选择题	详细信息
下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH B.CH3COOH溶液中H＋和CH3COO－的浓度 C.相同温度下，0.1mol/L CH3COOH溶液和0.3mol/L CH3COOH溶液的电离平衡常数 D.用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

20. 选择题	详细信息
下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2 ③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2 ④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②④

21. 选择题	详细信息
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A.放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O C.充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连 D.放电时负极附近溶液的碱性减弱

22. 选择题	详细信息
某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（　　） A.电子方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+

23. 选择题	详细信息
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　） A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

24. 选择题	详细信息
某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L−1H2(g)、0.5mol·L−1 I2(g)及0.3mol·L−1HI(g)，则下列说法中正确的是 A.反应正好达到平衡 B.反应向左进行 C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0 D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L−1

25. 选择题	详细信息
如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ） A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

26. 选择题	详细信息
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　) A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝ B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

27. 选择题	详细信息
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 A.前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1 B.在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍 C.平衡时，体系内含N2O40．25 mol D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

28. 选择题	详细信息
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O===HA + NaHCO3；2NaB+CO2+H2O =2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（　　） A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较

29. 选择题	详细信息
下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（ ） A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 B.由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、 C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、 D.PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+）

30. 填空题	详细信息
（1）现有甲、乙两种溶液：甲pH=2的醋酸溶液 乙pH=2的盐酸，取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2）室温时,0.001mol/L的NaOH溶液的pH =____; 由水电离出的OH-浓度为_____ （3）室温时，将pH=5的H2SO4的溶液稀释10倍，c（H+）：c（SO42-）=______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）：c（SO42-）=______．

31. 填空题	详细信息
已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是___________

32. 综合题	详细信息
如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。试回答： （1）电源电极X名称为_________（填“正极”或“负极”） （2）烧杯中溶液的 pH变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）B池________________，C池________________。 （3）写出A池中所发生的电解反应方程式：_________________

33. 综合题	详细信息
将在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 _________。 （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为_________ （3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K_________（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确_________（用图2中a-c的编号回答） ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_________，（用图2中d-f的编号回答） （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___________________。

34. 填空题	详细信息
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA 在水中电离度为0.02%，回答下列各问题： （1）该溶液中c(H＋)＝_________。 （2）HA的电离平衡常数K＝_________； （3）升高温度时，K_________ (填“增大”，“减小”或“不变”)。 （4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。